Question

14．漂白液是家庭常用的洗涤剂．化学兴趣小组的小明同学在家发现半瓶敞口放置的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否失效产生了疑问．他将该漂白液带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起进行了探究．
【查阅资料】
①漂白液的制取原理：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O，其有效成分是NaClO．
②漂白液的漂白原理：
NaClO在空气中发生反应：2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO．
生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色．
③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用．
④碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液能发生复分解反应，该反应的化学方程式为：
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
【提出问题1】该漂白液是否失效？
【实验探究1】请将下述实验报告填写完整．

实验操作	实验现象	实验结论
		漂白液已经失效

【提出问题2】该漂白液的主要成分是什么？
【提出猜想】该漂白液的主要成分可能是：
①NaCl   ②NaCl、Na₂CO₃ ③NaCl、Na₂CO₃、NaOH
【实验探究2】
小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证猜想①（填猜想序号）是否成立．
为验证另两位同学的猜想，他们设计了如下方案：

实验操作及实验现象	实验现象	实验目的或预期结论
步骤①；取少量该漂白液于试管中，加入足量的CaCl2溶液，静置，观察	产生白色沉淀	目的：除去Na2CO3
步骤②：取上层清液于试管中， 滴入无色酚酞试液，观察	试液变红（或试液无明显变化）	结论：③（或②）猜想成立；否则，另一位同学猜想成立

Answer 1

分析 【实验探究1】根据题目信息可知，NaClO可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO，HClO能使有色物质如有色布条，所以可以根据布条是否褪色来完成解答．
【实验探究2】碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，可以据此解答该题；
步骤①氯化钙溶液可以和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，可以据此解答该题；
步骤②氢氧化钠溶液可以使酚酞变红，可以据此解答该题

解答 解：【实验探究1】根据题目信息可知，NaClO可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO，HClO能使有色物质如有色布条，所以若观察到有色布条不褪色则说明该漂白液已完全失效；
【实验探究2】碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，而小立的猜想中没有碳酸钠，所以用足量的稀盐酸就可以验证①的猜想是否成立．
步骤①氯化钙溶液可以和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，且碳酸钠溶液可以使酚酞试液变红，为了防止碳酸钠干扰步骤②的实验，所以加入氯化钙溶液来验证并除去碳酸钠；
步骤②取上层清液于试管中，滴入无色酚酞试液，观察，试液变红（或试液无明显变化），说明③（或②）的猜想成立；否则，另一位同学猜想成立．
故答案为：【实验探究1】

实验操作	实验现象	实验结论
取一定量的该漂白液加入到烧杯中，再放入有色布条	一段时间后，有色布条没有变化

【实验探究2】组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证①的猜想是否成立．
为验证另两位同学的猜想，他们设计了如下方案：

实验操作及实验现象	实验现象	实验目的或预期结论
步骤①；取少量该漂白液于试管中，加入足量的CaCl2溶液，静置，观察	产生白色沉淀	目的：除去Na2CO3
步骤②：取上层清液于试管中，滴入无色酚酞试液	试液变红（或试液无明显变化）	结论：③（或②）　猜想成立；否则，另一位同学猜想成立

点评 本考点考查了质量守恒定律和实验探究，有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．