5．为了测定某陨石中铁的含量，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，（杂质不与稀硫酸反应产生气体）几次试验数据如下，请回答下列问题并计算：
试验次序第1次第2次第3次第4次
所取样品的质量/g50.050.050.050.0
加入稀硫酸的质量/g20.040.060.080.0
生成气体的质量/g0.20.40.50.5
（1）在第1次实验结束后，反应物稀硫酸完全反应完了．
（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体0.5g．
（3）计算陨石中铁的质量分数（写出具体计算过程）．（已知Fe-56  H-1  S-32  O-16）
（4）在图中画出加入稀硫酸质量与生成气体质量变化关系．
4．如图所示的一组实验可用于研究燃烧的条件．已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃．
（1）此组实验烧杯中的热水除提高温度外，对置于水中的白磷还起到隔绝氧气的作用．
（2）如果白磷和红磷靠近些，白磷先起火，红磷会随后着火，这是因为白磷燃烧放出热量，使红磷的温度达到其着火点；磷燃烧产生的白烟物质在物质分类上属于氧化物（酸、碱、盐、氧化物或有机物）．
3．过氧化钠（Na2O2）是一种重要的氧化剂，它与水反应产生氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．现将一定量的Na2O2加入盛有93.8g水的烧杯中，完全反应后，称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了1.6g（假定水蒸气的挥发忽略不计）．请回答：
（1）反应生成氧气的质量为1.6g．
（2）假定上述Na2O2中含氧的质量为m1，反应生成的NaOH中含氧的质量为m2，则m1=m2（填“=”“＞”或“＜”）．
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出详细的计算过程）
2．用胶头滴管向盛有20.0g稀盐酸的烧杯中滴两滴酚酞试液，再向其中缓缓加入20.0g4.0%的氢氧化钠溶液，边滴加边用玻璃棒搅拌，在滴入最后一滴碱液时，混合溶液刚好由无色变为粉红色，且30秒内不变色，即可认为恰好完全反应．
（1）请列式计算反应后溶液的溶质质量分数
（2）将反应后的溶液冷却至室温，若要配置室温时的饱和溶液，还需向其中加入10.0g的氯化钠．按规范操作，用托盘天平称量10.0g氯化钠时，若指针略向左偏转，要使指针居中的正确操作是从左盘取下一定量的氯化钠．
1．向100克盐酸和氯化铵的混合溶液中，逐滴滴入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，搅拌使其充分反应，所加氢氧化钠溶液的质量和生成气体的质量关系如图所示．计算：（规范书写计算过程）
（1）求参加反应的氯化氢质量；
（2）求最终产生的气体质量；
（3）当加入60g氢氧化钠溶液后，恰好反应，欲将该溶液稀释成溶质质量分数为8.775%的溶液，还应向该溶液中加入多少克水？
20．选出适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式．
（1）产生二氧化碳的分解反应：H2CO3=CO2↑+H2O；
（2）可用于实验室制氧气的分解反应：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）单质和酸发生的置换反应：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（4）碱和盐发生的复分解反应CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
19．为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）．试计算：
（1）参加反应的盐酸的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
18．如图是实验室制取气体时常用的装置，根据装置回答下列问题：

（1）仪器a的名称是酒精灯；
（2）写出实验室用B装置制取氧气的一个化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；若用E装置收集氧气的适宜时刻是有连续、均匀的气泡冒出时；如果用此方法收集到的氧气比理论值小，原因可能有部分氧气残留于发生装置中或有部分氧气溶于水中；
（3）A装置也可用于实验室制取二氧化碳的发生装置，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，集满二氧化碳的集气瓶，应该正放（填“正放”或“倒置”）在实验台上．
（4）硫化氢（H2S）气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水且水溶液呈酸性．其实验室制取原理是FeS（固）+H2SO4=FeSO4+H2S↑．要制取干燥的硫化氢气体，并处理尾气，防止污染空气，所选择的装置连接顺序依次是A→（G）→F→H．
17．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序由弱到强是（　　）
A．X＜Y＜ZB．X＜Z＜YC．Z＜Y＜XD．Z＜X＜Y
16．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物），挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获拉斯克奖．青蒿素是治疗疟疾的特效药，青蒿素化学式为C15H22O5．下列关于青蒿素的说法正确的是（　　）
A．青蒿素含有42个原子B．青蒿素属于有氧化物
C．青蒿素中C、H、O的质量比是15：22：5D．青蒿素中碳元素质量分数最高
 0  162622  162630  162636  162640  162646  162648  162652  162658  162660  162666  162672  162676  162678  162682  162688  162690  162696  162700  162702  162706  162708  162712  162714  162716  162717  162718  162720  162721  162722  162724  162726  162730  162732  162736  162738  162742  162748  162750  162756  162760  162762  162766  162772  162778  162780  162786  162790  162792  162798  162802  162808  162816  211419 

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