题目内容
20．选出适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式．（1）产生二氧化碳的分解反应：H2CO3=CO2↑+H2O；
（2）可用于实验室制氧气的分解反应：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）单质和酸发生的置换反应：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（4）碱和盐发生的复分解反应CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
分析 书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据质量守恒定律的两个原则．只有熟悉四种基本反应类型的概念和特点，才能写出正确的化学方程式．
解答 解：（1）分解反应时一变多的反应，需要生产二氧化碳，碳酸分解成水和二氧化碳，就满足要求，故答案为：H2CO3=CO2↑+H2O；
（2）可用于实验室制取氧气的分解反应是高锰酸钾分解，化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）金属单质可与酸发生置换反应，氢前面的金属可置换出氢，故单质和酸发生的置换反应为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
（4）碱和盐可以发生复分解反应，生成沉淀或放出气体，故碱和盐发生的复分解反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
故答案为：（1）H2CO3=CO2↑+H2O （2）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ （4）CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
点评 本题主要考查化学方程式的书写、基本反应类型的应用以及酸碱盐氧化物单质之间的反应规律．化学方程式的书写是初中的一个难点，平时要多加练习．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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11．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质
在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：
请回答下列问题：
（1）表中X为58．
（2）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为22g．
（3）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程．
在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：
| 反应时间t∕s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
| 反应后固体的质量m∕g | 80 | 75 | 70 | 66 | 58 | X | 58 |
（1）表中X为58．
（2）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为22g．
（3）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程．
8．下列表示气体粒子的示意图，其中表示化合物的有（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸．当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出）．产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．试计算：
5．
为了测定某陨石中铁的含量，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，（杂质不与稀硫酸反应产生气体）几次试验数据如下，请回答下列问题并计算：
（1）在第1次实验结束后，反应物稀硫酸完全反应完了．
（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体0.5g．
（3）计算陨石中铁的质量分数（写出具体计算过程）．（已知Fe-56 H-1 S-32 O-16）
（4）在图中画出加入稀硫酸质量与生成气体质量变化关系．
为了测定某陨石中铁的含量，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，（杂质不与稀硫酸反应产生气体）几次试验数据如下，请回答下列问题并计算：| 试验次序 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 所取样品的质量/g | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 |
| 生成气体的质量/g | 0.2 | 0.4 | 0.5 | 0.5 |
（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体0.5g．
（3）计算陨石中铁的质量分数（写出具体计算过程）．（已知Fe-56 H-1 S-32 O-16）
（4）在图中画出加入稀硫酸质量与生成气体质量变化关系．