如图是实验室制取气体时常用的装置.根据装置回答下列问题:(1)仪器a的名称是酒精灯,(2)写出实验室用B装置制取氧气的一个化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,若用E装置收集氧气的适宜时刻是有连续.均匀的气泡冒出时,如果用此方法收集到的氧气比理论值小.原因可能有部� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．如图是实验室制取气体时常用的装置，根据装置回答下列问题：

（1）仪器a的名称是酒精灯；
（2）写出实验室用B装置制取氧气的一个化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若用E装置收集氧气的适宜时刻是有连续、均匀的气泡冒出时；如果用此方法收集到的氧气比理论值小，原因可能有部分氧气残留于发生装置中或有部分氧气溶于水中；
（3）A装置也可用于实验室制取二氧化碳的发生装置，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，集满二氧化碳的集气瓶，应该正放（填“正放”或“倒置”）在实验台上．
（4）硫化氢（H₂S）气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水且水溶液呈酸性．其实验室制取原理是FeS（固）+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑．要制取干燥的硫化氢气体，并处理尾气，防止污染空气，所选择的装置连接顺序依次是A→（G）→F→H．

分析酒精灯是常用的加热仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；如果用排水法方法收集到的氧气比理论值小，原因可能是：有部分氧气残留于发生装置中或有部分氧气溶于水中．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时．实验室制取原理是FeS（固）+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑，因此不需要加热；G起干燥作用，F收集硫化氢气体，H是吸收多余的硫化氢气体，防止污染；因此要制取干燥的硫化氢气体，并处理尾气，防止污染空气，所选择的装置连接顺序依次是：AGFH．

解答解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；如果用排水法方法收集到的氧气比理论值小，原因可能是：有部分氧气残留于发生装置中或有部分氧气溶于水中；故答案为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；有连续、均匀的气泡冒出时；有部分氧气残留于发生装置中或有部分氧气溶于水中（合理即可）
（3）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳的密度比空气的密度大，因此要正放在实验台上，故答案为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；正放；
（4）实验室制取原理是FeS（固）+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑，因此不需要加热；G起干燥作用，F收集硫化氢气体，H是吸收多余的硫化氢气体，防止污染；因此要制取干燥的硫化氢气体，并处理尾气，防止污染空气，所选择的装置连接顺序依次是：AGFH；故答案为：（ A ）→（ G ）→（ F ）→（ H ）

点评本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满和干燥等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案

9．

在一烧杯中盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl组成的固体混合物，加43.1g水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（H-1；Cl-35.5；Na-23；C-12；O-16）
①当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的质量为4.4 g．
②当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）NaCl和HCl．
③当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数．[计算结果保留一位小数，计算过程写在答卷纸上]．

6．“嫦娥一号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑．金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na₂O₂）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气（化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂）．某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验．

（1）为了确定CO₂跟Na₂O₂反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作是：在D导管处放置一根带火星的木条．
（2）在以上实验中，澄清石灰水没有变化（填“现象”）说明二氧化碳已经被过氧化钠完全吸收．
（3）若每人每天产生的二氧化碳的质量为2.2千克，若用过氧化钠将这些二氧化碳全部吸收，则理论上可产生氧气多少千克？（写出计算过程）

13．小强同学在化学氧自救器的说明书中看到人呼出气体中的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO₂）接触能产生氧气后，对自救器内发生的化学反应原理产生了兴趣，小强与同学们展开了以下实验探究，请你一起参与他们的探究活动．
【提出问题】二氧化碳与超氧化钾（KO₂）反应除生成氧气外，还生成什么物质？
【老师提示】二氧化碳与超氧化钾反应的生成物只有两种，一种是氧气，另一种是化合物．
【作出猜想】二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物到底是哪种物质？小强作出了以下三种猜想：
①是一种碳酸盐 ②是一种碱； ③是一种酸．
通过对反应物的有关元素组成进行分析，小东认为小强的猜想一定是错误的是（填序号）②、③，理由是化学反应前后元素的种类不变，反应物的组成中无氢元素故无酸碱生成．
【进行实验】同学们通过以下实验探究，验证小强同学的另一种猜想．

实验步骤	观察到的现象	实验结论
取少量二氧化碳与超氧化钾反应后的固体放入试管中，然后加入盐酸将产生的气体通入澄清的石灰水中	有气泡产生、澄清的石灰水变浑浊．	猜想③（填序号）是正确的，二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是碳酸钾（填名称）．

【交流与讨论】
（1）根据上面的探究，写出二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式为4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂．
（2）查阅资料知，人呼出的气体中含有的水分也能与超氧化钾反应生成氧气．你认为鉴定氧自救器药罐中的生氧剂超氧化钾是否需要更换的简便的化学方法是取待鉴定的生氧剂少量于试管中，滴加少量的水，观察是否有气泡产生，将带火星的木条伸入试管内，观察木条是否复燃，即可判断生氧剂是否需要更换．

3．过氧化钠（Na₂O₂）是一种重要的氧化剂，它与水反应产生氧气的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．现将一定量的Na₂O₂加入盛有93.8g水的烧杯中，完全反应后，称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了1.6g（假定水蒸气的挥发忽略不计）．请回答：
（1）反应生成氧气的质量为1.6g．
（2）假定上述Na₂O₂中含氧的质量为m₁，反应生成的NaOH中含氧的质量为m₂，则m₁=m₂（填“=”“＞”或“＜”）．
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出详细的计算过程）

10．

小明与同学一起对教材中“燃烧的条件”这个实验（图甲）进行了如下改进（图乙）：去掉铜片，将足量的红磷和白磷分别放在两个大试管中，在试管口各自套一个气球，用线固定，然后将两支大使馆同时浸在盛有热水的烧杯中
（1）可观察到装白磷（填写红磷或白磷）试管中白磷燃烧，产生大量的白烟，气球的变化是白磷燃烧时其试管上套的气球膨大，过一会儿气球又变瘪
（2）由实验可知，燃烧必须具备的条件是可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到可燃物的着火点
（3）改进后的装置与原装置比较，其优点为燃烧后产生的白烟不逸散到空气中，减小对空气的污染
（4）将发生燃烧反应的试管冷却后，小明将试管倒立在水中（试管口接近液面），捏住气球口部，小心取下气球，观察试管中的现象是水倒流入试管中，且进入试管中水的高度大约是试管高度的1/5．

7．某条件下，6.6gC₃H₈与22.4gO₂恰好完全反应，生成10.8gH₂O、15.4gCO₂和物质X，则该反应的化学方程式中O₂与X的化学计量数之比为（　　）

（1）其中操作①、③依次为溶解、蒸发；操作②玻璃棒的作用是引流．
（2）若NaCl的产率偏低（产率=$\frac{所得晶体的质量}{所取样品的质量}$），则可能的原因是（填字母）BC．
A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出 C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
（3）用上述实验所得NaCl晶体配制50g溶质质量分数为5%NaCl溶液，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、量筒．

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