Question

19．为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）．试计算：
（1）参加反应的盐酸的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 根据反应前后的质量差，运用差量法结合化学方程式求出反应的盐酸的溶质的质量，生成二氧化碳的质量及碳酸钙的质量．

解答 解：设参加反应的盐酸的溶质的质量为x，碳酸钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑   反应前后固体的质量差
100   73    111                111-100=11
  y    x                        27.2g-25g=2.2g

$\frac{100}{y}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{11}{2.2g}$
解得：x=14.6g  y=20g
参加反应的盐酸的质量为：14.6g÷14.6%=100g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的含量为：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%．
答：（1）参加反应的盐酸的质量为100g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的含量为80%．

点评 本题有一定的难度，快速解题的关键在于找出反应前后固体的质量差的化学意义，进而利用差量法进行快速解答