Question

3．过氧化钠（Na₂O₂）是一种重要的氧化剂，它与水反应产生氧气的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．现将一定量的Na₂O₂加入盛有93.8g水的烧杯中，完全反应后，称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了1.6g（假定水蒸气的挥发忽略不计）．请回答：
（1）反应生成氧气的质量为1.6g．
（2）假定上述Na₂O₂中含氧的质量为m₁，反应生成的NaOH中含氧的质量为m₂，则m₁=m₂（填“=”“＞”或“＜”）．
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出详细的计算过程）

Answer 1

分析 溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了1.6g，说明反应生成了1.6g氧气，根据氧气的质量可以计算过氧化钠的质量和氢氧化钠的质量，进一步可以计算m₁和m₂的关系及其反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）反应生成了1.6g氧气．
故填：1.6．
（2）设过氧化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
 156        160  32
  x          y   1.6g
$\frac{156}{x}$=$\frac{160}{y}$=$\frac{32}{1.6g}$，
x=7.8g，y=8g，
m₁=7.8g×$\frac{32}{78}$×100%=3.2g，
m₂=8g×$\frac{16}{40}$×100%=3.2g，
因此m₁=m₂．
故填：=．
（3）反应后所得溶液中溶质氢氧化钠的质量分数=$\frac{8g}{7.8g+93.8g-1.6g}$×100%=8%，
答：反应后所得溶液中溶质氢氧化钠的质量分数是8%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．