题目内容

2．用胶头滴管向盛有20.0g稀盐酸的烧杯中滴两滴酚酞试液，再向其中缓缓加入20.0g4.0%的氢氧化钠溶液，边滴加边用玻璃棒搅拌，在滴入最后一滴碱液时，混合溶液刚好由无色变为粉红色，且30秒内不变色，即可认为恰好完全反应．
（1）请列式计算反应后溶液的溶质质量分数
（2）将反应后的溶液冷却至室温，若要配置室温时的饱和溶液，还需向其中加入10.0g的氯化钠．按规范操作，用托盘天平称量10.0g氯化钠时，若指针略向左偏转，要使指针居中的正确操作是从左盘取下一定量的氯化钠．

分析 根据已有的氢氧化钠和稀盐酸的反应进行分析解答，根据天平的使用进行分析解答即可．

解答 解：（1）20.0g4.0%的氢氧化钠溶液中溶质质量为：20.0g×4%=0.8g，设生成的氯化钠的质量为x
HCl+NaOH═NaCl+H2O
       40       58.5
      0.8g      x
$\frac{40}{58.5}=\frac{0.8g}{x}$     x=1.17g
反应后溶液的溶质质量分数=$\frac{1.17g}{20.0g+20.0g}×100%$=2.925%；
（2）若指针略向左偏转，说明药品加多了，需要取下来一定量的氯化钠，故填：从左盘取下一定量的氯化钠．

点评 本题考查的是根据化学方程式的计算以及天平的使用方法，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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甲乙丙
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宏观：降低温度氢气发生物理变化由气态变为液态
微观：降低温度氢气分子的运动速度减慢，分子间隔变小
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宏观：氢气与氧气在点燃的条件下发生化学变化生成了水
微观：在点燃的条件下，氢分子和氧分子分别分解为氢原子和氧原子，两个氢原子和一个氧原子结合生成一个水分子，许多水分子聚集成水．
17．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序由弱到强是（　　）
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7．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行．请回答下列问题
（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠5g，水95g
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应B    
A．增加适量氯化钠固体  B．减少适量氯化钠固体  C．调节平衡螺母
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加快氯化钠的溶解速率
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11．掌握物质的分类是学好化学的基础，给出的下列物质属于碱的是（　　）
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