10．硫酸钠是制造纸浆.燃料稀释剂.医药用品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙.氯化镁.实验室进行提纯的流程如图:回答下列问题:(1)用氢氧化钠和碳酸钠除杂时.反应的化学方程式分别为MgCl——青夏教育精英家教网——

10．硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如图：

回答下列问题：
（1）用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（2）氢氧化钠和碳酸钠如果要添加过量了，可加入适量稀硫酸溶液除去．
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至B（填序号）．
A．完全蒸干时停止加热 B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液．

9．如图是对20℃一定质量甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：

（1）蒸发前原溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是11，该温度下，甲溶液的溶解度是50g．
（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是C（填字母）的．
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断
（3）第3杯溶液的质量分数为33.3%
（4）溶液中溶质质量分数的比较：第2个烧杯=第3个烧杯（填“＞”、“=”或“＜”）．

8．实验室欲配制100g15%的食盐水，
（1）计算：计算需食盐15g，水85毫升；
（2）称量：用托盘天平称取所需的氯化钠，（其中左物氯化钠）放入烧杯中．选用（“50mL”、“100mL”、“150mL”）100mL量筒量取所需的水；
（3）溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌．（搅拌的作用加速溶解）待氯化钠完全溶解时，15%的氯化钠溶液就配制好了．

7．同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究（见图1）．

（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是CaCl₂（填化学式）．
（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na₂CO₃溶液（见丙图），溶液pH的变化如图2所示．则与CaCl₂反应的碳酸钠溶液的质量为40g；请计算原60.0g溶液中CaCl₂的溶质质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．
（3）根据计算所得数据在图3中画出产生沉淀的曲线．
（4）乙组的中和反应实验设计存在的不足是无法验证是否恰好中和．

6．用如图所示装置（图中夹持仪器已略去）测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数．实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的（样品中其他成分遇盐酸不产生气体）．下列措施能提高测定准确度的是（　　）

	A．	省去装置甲和丁
	B．	将丙中的NaOH溶液换成Ca（OH）₂溶液
	C．	滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO₂
	D．	装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气

5．金属锂（元素符号为Li）在通讯和航空航天、领域中具有极其重要的用途．它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性．
（1）LiOH中锂元素的化合价为+1．
（2）载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO₂，则LiOH与CO₂反应的化学方程式CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O．

4．用下列实验操作可完成两个实验．

实验一：粗盐（所含杂质不溶于水）提纯实验．
（1）操作④中玻璃棒的作用是引流．
（2）粗盐提纯实验的正确操作顺序为（填操作序号）②③①④⑤．
实验二：用提纯得到的精盐配制20%的氯化钠溶液50克．
（1）步骤如下：
①计算：
②称量和量取：称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏（如图），则应怎么处理？取出适量精盐直至天平平衡
③溶解：
（2）下列实验操作中会导致氯化钠溶液溶质质量分数偏低的是BD．
A．操作中砝码和氯化钠左右盘放错 B．溶解食盐的烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．加水溶解过程中有少量水溅出 D．量取水的操作中仰视量筒凹液面最低处读数．

3．人类社会的发展需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境．广阔的海洋中蕴含着无穷的资源，开发海洋，利用海洋成为人们关注的热点．利用粗盐，可以进一步获得纯碱．请你利用以下信息对相关问题进行研究．
【生产流程】

【产品与原理】
采用“侯氏制减法”生产工产品--纯碱和化肥NH₄Cl．
生产原理是：将NH₃和CO₂通入饱和食盐水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反应为NaCl（饱和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；分离出NaHCO₃，加热制得纯碱．
【相关资料】
已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体值1体积水中能溶解的气体体积）

物质	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl	NH₃	CO₂
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710g	0.9g

【问题讨论】
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为过滤．
（2）反应①中发生了2个反应．
（3）写出溶液B中除了NH₄Cl的另一种溶质是碳酸氢钠．
（4）上述产生流程中可循环使用的是A（填序号）．
A．挥发性气体CB．溶液BC．氢氧化镁D．化肥NH₄Cl．

2．表面部分被氧化的镁条2.6g，与某浓度的50g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气．该稀硫酸的质量分数是（　　）

1．氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业．
实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”．为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：

（1）只根据溶液变红这一现象说明样品中含有C （填序号）．
A．CaCl₂ B．Na₂CO₃ C．NaOH D．Na₂CO₃和NaOH
（2）在样品中加过量CaCl₂溶液发生反应的基本类型属于复分解反应．

0 159426 159434 159440 159444 159450 159452 159456 159462 159464 159470 159476 159480 159482 159486 159492 159494 159500 159504 159506 159510 159512 159516 159518 159520 159521 159522 159524 159525 159526 159528 159530 159534 159536 159540 159542 159546 159552 159554 159560 159564 159566 159570 159576 159582 159584 159590 159594 159596 159602 159606 159612 159620 211419