题目内容

2．表面部分被氧化的镁条2.6g，与某浓度的50g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气．该稀硫酸的质量分数是（　　）
A．20.58%B．19.6%C．98%D．22.86%

分析 根据镁和硫酸反应会生成硫酸镁和氢气，氧化镁和硫酸反应会生成硫酸镁和水，结合题中所给的数据进行分析解答．

解答 解：（1）设参加反应的镁的质量为x，硫酸质量为y，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24     98                  2
x        y                0.2g
  $\frac{24}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=2.4g，y=9.8g
（2）所以氧化镁的质量为：2.6g-2.4g=0.2g，
与氧化镁反应的硫酸质量为z，
  MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
  40       98            
  0.2g     z
$\frac{40}{98}=\frac{0.2g}{z}$
z=0.49g
故该稀硫酸的质量分数是：$\frac{9.8g+0.49g}{50g}×100%$=20.58%
故选：A．

点评 在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合题中所给的数据进行解答．

练习册系列答案
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17．下列是化学实验中常见的基本操作．据图回答下列问题：
（1）如图A所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶标签的一面要向着（选填“背着”或“向着”）手心，细口瓶的塞子要倒放（选填“倒放”或“正放”）在桌面上．
（2）如图B所示，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭、盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好．对其原因的叙述不正确的一项是B（填序号）．
A．平衡气压，方便取下灯帽   B．挥发水分，利于点燃酒精．
18．钙是维持人体正常功能所必需的元素，如图为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分
取一片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其他成分与盐酸不反应），烧杯内物质质量变为11.34g．试计算：
（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量．
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
10．为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应，按如图所示进行实验，装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态．

资料：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应．
（1）实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是搅拌，使氢氧化钙溶液和盐酸充分反应．
（2）写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象：开始时，氢氧化钙溶液显碱性，遇到酚酞显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，锥形瓶中溶液红色逐渐褪去；当红色刚好变为无色时，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应．
实验二：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应．
（3）打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，写出利用图示装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验操作及实验中产生的现象：打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，压强变小，A装置中的压强大，就会将锥形瓶内的氯化钙流入B中，然后氯化钙与反应生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀．因此有白色沉淀生成．
（4）实验后，取B中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论：取反应后的溶液，滴加氯化钡溶液（或氯化钙溶液）至不再产生沉淀为止，溶液仍为变红，说明该溶液中有氢氧化钠．
17．有一包固体粉末，可能是碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠中的一种或多种．某实验小组对其成分进行了探究活动． 
第一步：取一定量的固体粉末．加入足量的水充分搅拌，溶液澄清，无沉淀，得到蓝色溶液．则此固
粉末中一定没有CaCO3；Na2CO3．（写化学式）
第二步：为进一步确定此固体粉末的组成，实验小组同学用天平称46.2克此固体粉末，完全溶于水中得到245.6克溶液，再向其中加入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示．据图回答：
（1）产生最大沉淀量时加入氢氧化钠溶液的质量为200克．
（2）计算A点所示溶液中溶质的质量分数．
7．同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究（见图1）．

（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是CaCl2（填化学式）．
（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液（见丙图），溶液pH的变化如图2所示．则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为40g；请计算原60.0g溶液中CaCl2的溶质质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．
（3）根据计算所得数据在图3中画出产生沉淀的曲线．
（4）乙组的中和反应实验设计存在的不足是无法验证是否恰好中和．
14．海水是一种重要的自然资源，以下是我市对海水资源的部分利用
（1）从海水中获得氯化钠，将海水进行蒸发可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量的氢氧化钠溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是①⑦③⑤②⑦④⑥．
（2）加入⑤加过量的氢氧化钠溶液的目的是使镁离子完全转化成沉淀．
11．如果以碳酸钙、纯碱、水等为原料制取氢氧化钠溶液可以设计如下过程：
碳酸钙$\stackrel{加热}{→}$氧化钙$\stackrel{水}{→}$氢氧化钙$\stackrel{碳酸钠}{→}$氢氧化钠
如果以锌、稀硫酸、氧化铜为原料制取单质铜，有两种设计方法，请你按照前面的实验设计格式，写出你的实验方案．
方案一：锌$\stackrel{稀硫酸}{→}$氢气$→_{加热}^{氧化铜}$铜
方案二：氧化铜$\stackrel{稀硫酸}{→}$硫酸铜$\stackrel{锌}{→}$铜．
12．一杯10℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（　　）
A．蒸发5克水有晶体析出B．把温度降到0℃有晶体析出
C．加入极少量的硝酸钾不溶D．以上三种方法都可以

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