Question

10．硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如图：

回答下列问题：
（1）用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（2）氢氧化钠和碳酸钠如果要添加过量了，可加入适量稀硫酸溶液除去．
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至B（填序号）．
A．完全蒸干时停止加热                     B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液．

Answer 1

分析 盐的化学性质有四个：盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应；由流程图可知：氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，配平即可；氢氧化钠和碳酸钠如果要添加过量了，可加入适量稀硫酸溶液除去；“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液．

解答 解：（1）由流程图可知：氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，配平即可；故答案为：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）氢氧化钠和碳酸钠如果要添加过量了，可加入适量稀硫酸溶液除去；故答案为：稀硫酸；
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液；故答案为：C；

点评 本考点属于除杂质题，根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，不仅要把握实验设计的每一个步骤中的实验目的，还要加强记忆除去常用离子的方法，从而突破难点．本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．