1．实验室中我们经常用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳．小明用20g石灰石恰好与94.4g盐酸溶液完全反应共制取二氧化碳4.4g．已知石灰石中所含杂质不溶于水也不能与酸反应.则求:(1)石灰石中碳酸钙的——青夏教育精英家教网——

1．实验室中我们经常用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳．小明用20g石灰石恰好与94.4g盐酸溶液完全反应共制取二氧化碳4.4g．已知石灰石中所含杂质不溶于水也不能与酸反应，则求：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数？
（2）反应后所得溶液的质量分数是多少？

20．无土栽培是利用营养液载培作物的一种方法．
（1）下列化学肥料中属于复合肥的是③（填序号）．
①硝酸铵②碳酸钾③硝酸钾④硫酸钾
（2）现有一种无色的营养液，可能由KNO₃、Ca（NO₃）₂、K₂CO₃、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验．

根据以上实验，请你进行有关推断．
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是K₂CO₃；
②若测得原营养液中K⁺和Cl^-的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是KCl、Ca（NO₃）₂．

19．实验室在清理实验药品时，发现两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是Na₂CO₃溶液和KOH溶液，试用两种化学方法将它们鉴别出来，请分别写出鉴别所用试剂的化学式：
（1）HCl；（2）Ca（OH）₂．

完成下列各题：
（1）沼气和天然气的主要成分是甲烷，写出它燃烧的化学方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）我国在春秋战国时期进入铁器时代，当时有许多能工巧匠制造出许多精良的兵器．制造兵器的过程中“淬火”是一道重要的工序，“淬火”就是把烧得通红的兵器突然插入冷水中，高温的铁与水反应会立即生成一层致密的叫四氧化三铁的氧化膜，同时产生氢气，使兵器经许多年后还锋利如新．请写出“淬火”过程中发生的主要反应的化学方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．
（3）A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系：
①A+B（NO₃）₂→A（NO₃）₂+B；②C+B（NO₃）₂→C（NO₃）₂+B；
③A+H₂SO₄（稀）→ASO₄+H₂↑；④C与H₂SO₄（稀）不反应．
试判断三种金属的活动顺序A＞C＞B（用“＞”连接）
（4）已知水的沸点随压强的减少而降低．现有如图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态．将液体A滴入试管②与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾．则液体A和气体B的组合可以是NaOH溶液和CO₂．

17．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（　　）

	A．	碳酸钠溶液和稀盐酸反应Na₂CO₃+2HCl--NaCl+H₂O+CO₂复分解反应
	B．	用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑ 分解反应
	C．	用铁制容器盛放稀盐酸 2Fe+6HCl--2FeCl₂+3H₂↑置换反应
	D．	用熟石灰制生石灰 CaO+H₂O--Ca（OH）₂化合反应

16．某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液，实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．
回答下列问题：

（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率．
（2）操作中错误的步骤是图⑥中缺少玻璃棒引流．
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）①⑤②③⑥④．
（4）操作④中，当观察到蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热．
实验二：用提纯得到的精盐配制了50g，5%的氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有①②③（填序号）．
①氯化钠固体仍然不纯 ②调节平衡时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出．

15．氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如表示所：

温度（℃）		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	硝酸钾	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
溶解度/g	氯化钾	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8克，其表示在30℃时，100g水中最多溶解45.8g硝酸钾；
（2）等质量这两种物质的饱和溶液从40℃降温到10℃时析出晶体更多的是硝酸钾（或KNO₃）；
（3）若两种物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在之间20℃～30℃；
（4）70℃时，在100g水加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是不饱和溶液（“饱和”或“不饱和”）；
（5）10℃时，131g饱和氯化钾溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出氯化钾晶体的质量为3.1g．

14．将一定量的NaCl和Na₂SO₄固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl₂溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）．计算：
（1）所加BaCl₂溶液的溶质质量分数．
（2）原固体混合物中Na₂SO₄的质量．
（3）原固体混合物中NaCl的质量．

13．从稀硫酸、盐酸、碳酸钙、氯化钡溶液、硝酸银溶液、铁、氢氧化钡等物质中，选取适当的物质，按要求各写一个化学方程式：（每种物质只许选择一次）
（1）有气体生成的置换反应Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）有两种氧化物生成的分解反应CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（3）有无氧酸盐沉淀生成的复分解反应BaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂．
（4）有沉淀生成的中和反应H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O．

12．密度为0.91g/cm³的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数（　　）

0 159361 159369 159375 159379 159385 159387 159391 159397 159399 159405 159411 159415 159417 159421 159427 159429 159435 159439 159441 159445 159447 159451 159453 159455 159456 159457 159459 159460 159461 159463 159465 159469 159471 159475 159477 159481 159487 159489 159495 159499 159501 159505 159511 159517 159519 159525 159529 159531 159537 159541 159547 159555 211419