题目内容
20．无土栽培是利用营养液载培作物的一种方法．（1）下列化学肥料中属于复合肥的是③（填序号）．
①硝酸铵②碳酸钾③硝酸钾④硫酸钾
（2）现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验．
根据以上实验，请你进行有关推断．
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是K2CO3；
②若测得原营养液中K+和Cl-的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是KCl、Ca（NO3）2．
分析 同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；根据物质之间相互作用时的实验现象可以判断物质的组成方面的情况．
解答 解：（1）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．故填：③．
（2）①碳酸钠能和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙，说明营养液中含有硝酸钙；碳酸钾和硝酸钙不能共存，所以由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是碳酸钾．故填：K2CO3．
②原营养液中K+和Cl一的数目之比为1：1，氯化钾中K+和Cl一的数目之比为1：1，如果混合物中含有硝酸钾，营养液中K+和Cl-的数目之比就不是1：1了，所以营养液中不含有硝酸钾．故填：KCl、Ca（NO3）2．
故答案为：（1）③；（2）①K2CO3；②KCl、Ca（NO3）2．
点评 解答本题要掌握化肥的分类方法和物质之间相互作用时的实验现象等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
练习册系列答案
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10．溶液与人类生活息息相关，溶液的配制是日常生活和科学实验中常见的操作．下表是硫酸液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表（20°C）．请你仔细分析后回答下列问题：
（1）在20°C时，随着溶液中溶质质量分数的逐渐增大，氨水的密度逐渐减小．
（2）配制溶质质量分数4%的硫酸溶液50毫升，需要溶质质量分数24%的硫酸溶液多少毫升？水多少毫升？
| 溶液中溶质的质量分数 | 4% | 12% | 16% | 24% | 28% |
| 硫酸溶液的密度（g/cm3） | 1.02 | 1.08 | 1.11 | 1.17 | 1.20 |
| 氨水的密度（g/cm3） | 0.98 | 0.95 | 0.94 | 0.91 | 0.90 |
（2）配制溶质质量分数4%的硫酸溶液50毫升，需要溶质质量分数24%的硫酸溶液多少毫升？水多少毫升？
11．为了探究影响固体溶解性的因素，某同学实际了如下三组实验
（1）分析上表，第一组实验研究的因素是溶剂种类；
（2）有上述实验可知，影响固体溶解性的因素是①②④；
①温度②加入溶剂种类③加入溶剂质量④假如固体种类⑤加入固体质量
（3）在第二组试验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）
①用电子天平称取10.0g的硝酸钾，放入烧杯中；
②量取10.0ml水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和谁的总质量为m1g；
③胶版纸硝酸钾不在溶解为止；
④过滤，称量所得硝酸钾溶液和少北的总质量为m2g；
⑤计算：m1-m2=6.9g（结合第二组实验数据进行分析）．
将溶质改为食盐，重复上述步骤进行试验．由实验可知，20℃是食盐的溶解性＞（填“＞”、“=”或“＜”）硝酸钾的溶解性．
（4）根据上述实验，以下推论正确的是AD．
A.20℃时，氯化钠的溶解度为36g
B.20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%
C．第三组实验中的硝酸钾溶液为80℃时的饱和溶液
D.20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等．
| 因素 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | ||
| 实验温度 | 20℃ | 20℃ | 20℃ | 20℃ | 80°C |
| 加入溶剂种类 | 水 | 酒精 | 水 | 水 | 水 |
| 加入溶剂质量 | 20g | 20g | 10g | 10g | 10g |
| 加入固体种类 | 硝酸钾 | 硝酸钾 | 硝酸钾 | 食盐 | 硝酸钾 |
| 加入固体质量 | 10g | 10g | 10g | 10g | 10g |
| 溶解固体质量 | 6.2g | 0g | 3.1g/ | 3.6g | 10g |
（2）有上述实验可知，影响固体溶解性的因素是①②④；
①温度②加入溶剂种类③加入溶剂质量④假如固体种类⑤加入固体质量
（3）在第二组试验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）
①用电子天平称取10.0g的硝酸钾，放入烧杯中；
②量取10.0ml水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和谁的总质量为m1g；
③胶版纸硝酸钾不在溶解为止；
④过滤，称量所得硝酸钾溶液和少北的总质量为m2g；
⑤计算：m1-m2=6.9g（结合第二组实验数据进行分析）．
将溶质改为食盐，重复上述步骤进行试验．由实验可知，20℃是食盐的溶解性＞（填“＞”、“=”或“＜”）硝酸钾的溶解性．
（4）根据上述实验，以下推论正确的是AD．
A.20℃时，氯化钠的溶解度为36g
B.20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%
C．第三组实验中的硝酸钾溶液为80℃时的饱和溶液
D.20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等．
8．下列物质的化学式与名称表示一致并且书写正确的是（ ）
| A． | NH4HCO3--碳酸氢氧 | B． | CaO--熟石灰 | ||
| C． | NaOH--纯碱 | D． | CO（NH2）2--尿素 |
15．氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如表示所：
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8克，其表示在30℃时，100g水中最多溶解45.8g硝酸钾；
（2）等质量这两种物质的饱和溶液从40℃降温到10℃时析出晶体更多的是硝酸钾（或KNO3）；
（3）若两种物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在之间20℃～30℃；
（4）70℃时，在100g水加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是不饱和溶液（“饱和”或“不饱和”）；
（5）10℃时，131g饱和氯化钾溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出氯化钾晶体的质量为3.1g．
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
| 溶解度/g | 硝酸钾 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
| 氯化钾 | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | |
（2）等质量这两种物质的饱和溶液从40℃降温到10℃时析出晶体更多的是硝酸钾（或KNO3）；
（3）若两种物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在之间20℃～30℃；
（4）70℃时，在100g水加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是不饱和溶液（“饱和”或“不饱和”）；
（5）10℃时，131g饱和氯化钾溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出氯化钾晶体的质量为3.1g．
5．2017年我国在可燃冰开采技术上取得了世界性的突破．可燃冰分解出的甲烷属于（ ）
| A． | 混合物 | B． | 单质 | C． | 氧化物 | D． | 有机物 |
12．下列实验现象的描述正确的是（ ）
| A． | 碳在氧气中燃烧发出白光，产生白烟 | |
| B． | 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体 | |
| C． | 将铁丝伸入稀盐酸中，溶液变成黄色 | |
| D． | 铝丝伸入硫酸铜溶液中，铝的表面有铜析出 |
9．兴趣活动小组设计并完成了如下实验（装置气密性良好，药品足量）：
| 操作 | 现象 | 结论 | 装置 |
| 实验一： 同时将Ⅰ中5mL5%的过氧化氢溶液和Ⅱ中5mL15%的过氧化氢溶液注入各盛有0.5g二氧化锰的甲、乙中，关闭弹簧夹． | 发现烧杯中右侧导管口产生气泡的速率比左侧快． | 化学反应速率与 反应物浓度有关； 该反应的化学方程式为 2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑． |  |
| 操作 | 现象 | 现象分析 | 装置 |
| 实验二： 先将稀盐酸注入甲，关闭弹簧夹；再将水注入乙，关闭弹簧夹． 注意：注入液体后，甲、乙导管口均处于液面以下． | 甲中液体先流入烧杯，乙中液体后流入烧杯，然后观察到烧杯中先无明显现象，后有白色沉淀产生． | 乙中液体流入烧杯的原因是 氢氧化钠溶于水，放出热量，使得瓶内压强大于外界压强； 甲中流入烧杯的液体溶质的化学式是 MgCl2HCl． |  |
10．如图实验操作错误的是（ ）
| A． |  滴加液体 | B． |  检查气密性 | C． |  加热液体 | D． |  量取9.5ml液体 |