下列应用和相应的原理及基本反应类型都正确的是( )A．碳酸钠溶液和稀盐酸反应Na2CO3+2HCl--NaCl+H2O+CO2复分解反应B．用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 2H2O2$\frac{\underline{\;MnO 2\;}}{\;}$2H2O+O2↑ 分解反应C．用铁制容器盛放稀盐酸 2Fe+6HCl--2FeCl2+3H2↑置换反应D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（　　）

	A．	碳酸钠溶液和稀盐酸反应Na₂CO₃+2HCl--NaCl+H₂O+CO₂复分解反应
	B．	用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑ 分解反应
	C．	用铁制容器盛放稀盐酸 2Fe+6HCl--2FeCl₂+3H₂↑置换反应
	D．	用熟石灰制生石灰 CaO+H₂O--Ca（OH）₂化合反应

分析根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．再根据反应特征确定反应类型．

解答解：A．该反应的反应物是两种液态试剂，所以生成的二氧化碳气体化学式后面应添加气体符号，且没有配平，正确的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl--NaCl+H₂O+CO₂↑，故错误；
B．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式书写正确；
C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该方程式没有配平，正确的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，故错误；
D．该反应原理是用生石灰来制取熟石灰的原理，故错误．
故选B．

点评本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．

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7．温度为t℃的硝酸钾溶液等分为两份，第一份恒温蒸发出Ag水时，析出晶体ag；第二份恒温先蒸发出Ag水时，析出晶体bg，再恒温蒸发出Ag水时，又析出晶体cg（b≠c），回答下列问题：
（1）析出晶体的质量关系是b＜c（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）t℃时硝酸钾的溶解度是$\frac{100b}{A}$g．
（3）该温度下硝酸钾饱和溶液，甲为50克，乙为200克．若在温度不变的情况下分别蒸发15克水，析出的硝酸钾晶体分别为m_甲、m_乙，则m_甲═m_乙（填“＞”、“＜”、“=”，下同）；若将两杯饱和溶液降温至20℃，析出的晶体为m'_甲、m'_乙，则m'_甲＜m'_乙．

8．下列各组物质，不加其他试剂就能一一鉴别出来的是（　　）

	A．	Ba（NO₃）₂、NaOH、H₂SO₄、KCl		B．	AgNO₃、KCl、HNO₃、MgCl₂
	C．	Ba（NO₃）₂、NaCl、CuSO₄、NaOH		D．	FeCl₃、KOH、NaCl、NaNO₃

用元素符号、化学式填空
（1）氯化钠NaCl；（2）2个铵根离子2NH₄⁺；（3）氮气N₂；
（4）干冰CO₂；（5）3个水分子3H₂O；
（6）2015年科学家成功制备了一种含有铱元素（Ir）的带一个正电荷的离子（四氧化铱正离子）．结构模型如图所示，则该离子的符号为IrO₄⁺．

12．密度为0.91g/cm³的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数（　　）

2．金属材料被广泛应用于我们的生活，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关．下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究．
【实验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱．
【所用试剂】稀硫酸，硝酸银溶液，光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片．
【实验过程】
步骤Ⅰ：将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧的现象；
步骤Ⅱ：将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ：将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．
实验现象记录表

金属	空气	稀硫酸	硝酸银溶液
铁	-	√	√
铜	-	-	√
镁	√	√	√

【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“-”表示观察不到实验现象（具体见上表）．
（1）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是镁能够在空气中燃烧．
（2）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是温度．
【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Fe＞Cu（元素符号表示）．
【反思与交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是镁和稀硫酸反应的速率太快，不利于控制和收集．

9．实验室中的下列物质需要密封保存的是（　　）

6．化学科学的发展为人类创造了巨大的物质财富．我国涌现了许多化学家，他们的成就为世界所瞩目．侯德榜就是其中一位，他发明的联合制碱法，至今仍为世界各国所应用．联合制碱法的生产流程如图：

根据以上信息回答下面的问题：
（1）联合制碱法的原理中没有涉及的基本反应类型是什么？
（2）原料中的氯化钠在生活中的用途也很广泛，请你举出一例．
（3）侯德榜发明的联合制碱法有哪些优点（答出一点）？

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（1）这四次实验中，第3次加入稀硫酸反应后样品中镁已经没有了．
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（3）列式计算稀硫酸的质量分数为多少？