6．某温度下.氯化镁饱和溶液浓度为40%.在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁.最终析出结晶水合物40.6g.则该结晶水合物的化学式是( )A．MgCl2•7H2OB．MgCl2R——青夏教育精英家教网——

6．某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，最终析出结晶水合物40.6g，则该结晶水合物的化学式是（　　）

MgCl₂•7H₂O

MgCl₂•2H₂O

MgCl₂•6H₂O

MgCl₂•5H₂O

5．向100g饱和硫酸铜溶液中加入1.6g白色硫酸铜粉末，此时析出的晶体质量是（　　）

4．铁的使用非常广泛，但较容易生锈．
（1）工业上炼铁的反应原理是：O+Fe₂O₃=2Fe+3CO₂，该反应中一氧化碳（CO）会夺取氧化铁（Fe₂O₃）中的氧，这说明一氧化碳具有还原性．
（2）根据下图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是水（或H₂O）．

如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合可能是下列的（　　）

	A．	氢氧化钙溶液、一氧化碳		B．	硝酸银、氯化氢
	C．	酒精、氧气		D．	水、甲烷

2．SO₂是形成酸雨的主要污染物之一，目前较为有效的处理方法是在高空喷洒一种粉末状的物质X，脱硫效果可以达到85%，化学反应方程式为2X+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂↑，由此可知X的化学式是（　　）

1．如图是四位同学对某一个化学方程式意义的描述，他们描述的化学方程式是（　　）

	A．	2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑		B．	Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
	C．	C₂H₅OH+3O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O		D．	2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

20．氢气和氧气点燃生成水，试计算：
（1）该反应中H₂、O₂、H₂O微粒的个数比为2：1：2
（2）该反应中H₂、O₂、H₂O的质量比为1：8：9
（3）如果18g水生成，需要氧气16g，氢气2g
（4）只有1g氢气，最多生成水的质量9g
（5）氢气的质量为2克和氧气的质量为8克，燃烧最多能得到9g水．

19．铝、铜、铁是生活中常见的金属．
（1）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水发生了化学反应．防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是刷漆．
（2）为探究这三种金属的活动性强弱顺序，小明将打磨过的铁丝、铝丝分别放入稀硫酸，通过观察他得出：铝的活动性比铁强．他得出该结论的依据是铝丝与稀硫酸反应产生气泡的速率比铁快．要验证三种金属的活动性强弱顺序，还需补做一个实验将打磨过的铜丝插入稀硫酸中．

18．某同学需测定某100g过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量．他取10g二氧化锰放入烧杯中，并将该过氧化氢溶液全部加入，不同时间用电子天平测量其质量，所得读数如表所示：

反应时间/min	0	1	2	3	4	5	6
烧杯及所盛物质总质量/g	335.70	334.30	334.00	333.50	333.00	332.50	332.50

（1）试分析，100g过氧化氢溶液完全反应后生成氧气的质量为3.2g．
（2）计算100g过氧化氢溶液中过氧化氢质量分数为多少？（写出计算过程）

17．实验室中常需要使用硫酸．
（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到木棍变黑；
（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有发热的感觉；
（3）质量为65g的锌与足量稀硫酸反应，最多生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）

0 159239 159247 159253 159257 159263 159265 159269 159275 159277 159283 159289 159293 159295 159299 159305 159307 159313 159317 159319 159323 159325 159329 159331 159333 159334 159335 159337 159338 159339 159341 159343 159347 159349 159353 159355 159359 159365 159367 159373 159377 159379 159383 159389 159395 159397 159403 159407 159409 159415 159419 159425 159433 211419