题目内容

5．向100g饱和硫酸铜溶液中加入1.6g白色硫酸铜粉末，此时析出的晶体质量是（　　）
A．2.5gB．1.6gC．大于2.5gD．1.6～2.5g

分析 根据硫酸铜能与水反应生成五水合硫酸铜晶体，进行分析判断．

解答 解：向100g饱和硫酸铜溶液中加入1.6g白色硫酸铜粉末，硫酸铜能与水反应生成五水合硫酸铜晶体，设生成五水合硫酸铜晶体的质量为x，
CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O
160                     250
1.6g                      x
$\frac{160}{250}=\frac{1.6g}{x}$        x=2.5g
由于溶液中溶剂水的质量减少，会析出一部分晶体，则此时析出的晶体质量大于2.5g．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握硫酸铜能与水反应生成五水合硫酸铜、明确析出的晶体是五水合硫酸铜是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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15．下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（　　）
选项实验目的实验操作实验现象实验结论
A久置于空气中的氢氧化钠是否全部变质取样，滴加稀硫酸有气泡产生氢氧化钠已完全变质
B测定溶液pH用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上试纸变为蓝黑色pH为12
C除去盐酸中的少量硫酸慢慢逐滴加入氯化钡溶液，边振荡，观察白色沉淀刚好不再产生，停止，过滤观察白色沉淀产生与否过滤得到滤液是盐酸
D鉴别碳酸钾和氯化铵分别加入熟石灰研磨并闻气味是否有刺激性气味有刺激性气味的是氯化铵，无是碳酸钾
A．AB．BC．CD．D
16．将下列物质加入到足量的水中，充分搅棒后，属于溶液的是（　　）
A．纯净的冰块B．泥沙C．味精D．豆油
13．以下哪个过程能正确地表示工业中大规模生产氧气的过程（　　）
A．空气$\stackrel{液化}{→}$液态空气$\stackrel{分离}{→}$氧气
B．二氧化碳$\stackrel{绿色植物}{→}$氧气
C．高锰酸钾（KMnO4）$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）
D．过氧化氢（H2O2）$\stackrel{二氧化锰}{→}$水（H2O）+氧气（O2）
20．氢气和氧气点燃生成水，试计算：
（1）该反应中H2、O2、H2O微粒的个数比为2：1：2
（2）该反应中H2、O2、H2O的质量比为1：8：9
（3）如果18g水生成，需要氧气16g，氢气2g
（4）只有1g氢气，最多生成水的质量9g
（5）氢气的质量为2克和氧气的质量为8克，燃烧最多能得到9g水．
10．为测定空气中氧气的含量，某同学设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成实验装置，活塞前沿稳定在20mL刻度处（如图所示）．假设此实验能够按照该同学的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
（1）实验前，要先检查气密性，其方法是：打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处则说明装置的气密性好．
（2）实验中，若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到注射器活塞移动情况及最后定位情况应该是白磷燃烧，产生白烟，活塞前沿约在12mL的刻度线上；若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．可观察到注射器活塞移动情况及最后定位情况应该是白磷燃烧，产生白烟，活塞先向右移动，最终稳定在约8mL的刻度线上．
（3）若按上述方案进行实验，可能会遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败．例如：橡胶塞弹出．
17．提纯某KCl样品（含有少量MgCl2和K2SO4）的方案（所加试剂均过量）如下：
样品$→_{①}^{加水}$溶液$→_{②}^{试剂A}$浊液$→_{③}^{K_{2}CO_{3}}$滤液$→_{④}^{盐酸}$溶液
回答下列问题：
（1）步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒．
（2）步骤②通过加入某种试剂A便可同时除去两种杂质，得到的浊液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，写出生成BaSO4的化学方程式Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH．
（3）确定步骤③所加的K2CO3是否过量的方法是：在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K2CO3溶液，若无白色沉淀生成（填现象），则说明所加K2CO3已过量．
（4）经过步骤④得到溶液的成分为HCl、KCl（填化学式）．若要得到KCl晶体，还要进行如下操作；将溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多固体时（填现象），停止加热用余热使水分蒸干．
14．某学生在一定温度下，向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的硝酸钾，搅拌至充分溶解（如有不溶的硝酸钾，则过滤除去），得到溶液．该学生在实验中记录数据如下
实验序号实验1实验2实验3实验4
水的质量（g）100100100100
加入硝酸钾的质量（g）80100120140
溶液的质量（g）180200210210
根据上述数据分析，实验3、4（填实验序号）得到的溶液属于饱和溶液．实验4所得溶液中，溶质质量：溶剂质量=11：10．
15．通过海水晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还有MgCl2，CaCl2，MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种由粗盐制备精盐的实验方案流程图：

分析该流程图，可知：
（1）试剂X为Na2CO3（填写化学式）；
（2）试剂Y为HCl（填写化学式）；
（3）选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH溶液，理由是会引入新的杂质氯化钾．

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