Question

20．氢气和氧气点燃生成水，试计算：
（1）该反应中H₂、O₂、H₂O微粒的个数比为2：1：2
（2）该反应中H₂、O₂、H₂O的质量比为1：8：9
（3）如果18g水生成，需要氧气16g，氢气2g
（4）只有1g氢气，最多生成水的质量9g
（5）氢气的质量为2克和氧气的质量为8克，燃烧最多能得到9g水．

Answer 1

分析 根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水，依据题中的数据进行计算．

解答 解：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
（1）由化学方程式可以看出，该反应中H₂、O₂、H₂O微粒的个数比为：2：1：2；
（2）2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
          4    32         36
该反应中H₂、O₂、H₂O的质量比为：1：8：9；
（3）设需要氧气的质量为x，氢气的质量为y
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
 4    32           36
 y     x            18g
 $\frac{4}{y}$=$\frac{32}{x}$=$\frac{36}{18g}$
 x=16g
 y=2g
（4）设最多生成水的质量为z
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
 4    32           36
 1g                  z
 $\frac{4}{1g}$=$\frac{36}{z}$
 z=9g
（5）氢气的质量为2克和氧气的质量为8克，由化学方程式可以看出，氢气过量，
设最多生成水的质量为m
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
 4    32           36
       8g           m
   $\frac{32}{8g}$=$\frac{36}{m}$
  m=9g
故答案为：（1）2：1：2；
（2）1：8：9；
（3）16，2；
（4）9；
（5）9．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．