Question

6．某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，最终析出结晶水合物40.6g，则该结晶水合物的化学式是（　　）

• A． MgCl₂•7H₂O
• B． MgCl₂•2H₂O
• C． MgCl₂•6H₂O
• D． MgCl₂•5H₂O

Answer 1

分析 根据原溶液为饱和溶液，则加入4.6g无水MgCl₂，最终析出水合晶体40.6g，可知从饱和溶液中出来的质量为（40.6-4.6）g=36g，即该36g溶液为饱和溶液，根据质量分数计算溶质和溶剂的质量，再利用水合晶体40.6g中MgCl₂和水的质量来确定化学式．

解答 解：因向饱和溶液中加入4.6g无水MgCl₂，析出水合晶体40.6g，
则从饱和溶液中出来的质量为：（40.6-4.6）g=36g，
36g溶液中溶质MgCl₂的质量为：36g×40%=14.4g，水的质量为：36g-14.4g=21.6g，
则40.6g晶体中MgCl₂的质量为：4.6g+14.4g=19g，水的质量为21.6g，
MgCl₂的相对分子质量为95，水的相对分子质量为18，则：$\frac{19g}{95}$：$\frac{21.6g}{18}$≈1：6，
即：该结晶水合物的化学式为：MgCl₂•6H₂O，
故选C．

点评 本题考查水合晶体化学式的确定，题目难度中等，解答时应明确从饱和溶液中出来的成分仍然是饱和的组成，然后利用定组成的方法来确定化学式．