11．已知a.b.c三种物质的溶解度变化如表所示.则下列说法正确的是( )温度物质0℃10℃20℃30℃A351020B681015C15854A．10℃时.A.B.B三种物质的溶解度由大到小的顺序是——青夏教育精英家教网——

11．已知a、b、c三种物质的溶解度变化如表所示，则下列说法正确的是（　　）

温度物质	0℃	10℃	20℃	30℃
A	3	5	10	20
B	6	8	10	15
C	15	8	5	4

	A．	10℃时，A、B、B三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞A＞C
	B．	30℃时，15gA物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为23.1%
	C．	将10℃时C的饱和溶液升温到30℃，变为不饱和溶液
	D．	30℃时，将相同质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体最多的是A物质

10．医生发现糖尿病开始向低龄化发展，青少年应该清楚糖尿病的病因是（　　）

	A．	甲状腺激素分泌过多		B．	甲状腺激素分泌不足
	C．	胰岛素分泌过多		D．	胰岛素分泌不足

9．某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液．
（1）甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生白色沉淀的现象，说明氢氧化钠溶液变质了．写出变质时发生反应的化学方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（2）同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na₂CO₃
猜想二：Na₂CO₃和NaOH（写化学式）
【进行讨论】甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生．认为猜想一成立．乙同学不同意甲同学的观点，理由是猜想二中也含有碳酸钠，加入足量的盐酸也能产生气泡．
【设计实验】请你验证猜想二成立，并完成实验报．

实验操作	实验现象	实验结论
①取一定量的待测液于试管中，加入过量的氯化钙溶液． ②充分反应后静置，取上层淸液加入无色酚酞溶液	产生白色沉淀无色酚酞溶液变红	猜想二成立

【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应密封保存．

8．从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示．

（1）粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是玻璃棒．（填仪器名称）
（2）粗盐水中主要含有CaCl₂、MgSO₄等可溶性杂质，可加入下列物质：a．适量的盐酸；b．稍过量的Na₂CO₃溶液；c．稍过量的Ba（OH）₂溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为cba．
（填字母序号）
（3）向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可得到纯碱．请写出第Ⅲ步反应的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）第Ⅴ步Mg（OH）₂与盐酸的反应是中和反应．（选填“是”或“不是”）

美国两位科学家通过对碘元素的研究，揭示了“细胞如何感知周围环境”之谜，从而获得诺贝尔化学奖．如图下列关于碘的说法错误的是（　　）

	A．	碘的相对原子质量约为126.9g
	B．	碘元素与钙元素形成化合物的化学式为CaI₂
	C．	碘元素与氯元素具有相似的化学性质
	D．	碘原子的核电荷数=质子数=核外电子数=53

6．有C、H、O、Na四种元素，请选用这四种元素中的一种或几种写出符合下列要求的化学式．
（1）汽水中含有的一种酸H₂CO₃；（2）重要的化工原料，俗称烧碱NaOH；
（3）盐Na₂CO₃；（4）金属氧化物Na₂O．

实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化．测定结果如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应过程中有热量放出
	B．	30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
	C．	该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
	D．	从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大

4．下图能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是（　　）

	A．	在碱溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液pH的变化曲线
	B．	将等质量的铝粉和锌粉，分别放入质量分数相同的足量稀盐酸中
	C．	加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体，生成O₂的质量与反应时间的关系
	D．	H₂还原一定质量的CuO，固体的质量随反应时间的变化关系

3．2017年5月，我国在南海海域成功开采天然气水合物-可燃冰，可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色、冰状固体，是最具开发前景的能源之一．可燃冰的主要成分是CH₄•nH₂O，在开采过程中若甲烷泄漏，会导致严重温室效应．某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】甲烷燃烧后生成那些物质？
【查阅资料】含碳元素的物资完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；无水CuSO₄遇水变蓝．
【猜想与假设】
甲 CO₂、H₂O 乙 CO、H₂O
丙 NH₃、CO₂、H₂O 丁 CO₂、CO、H₂O
你认为丙同学的猜想是错误的．
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证：

（1）A、B装置的顺序不能颠倒，原因是颠倒后无法确定水来自于生成物还是来自于澄清石灰水．
（2）实验中用纯净O₂而不用空气的原因是空气中含有水和二氧化碳，影响对产物的检验．
（3）实验中观察到A中无水CuSO₄遇水变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断丁同学猜想成立．
（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

2．（1）化学小组选用下图装置制取并收集氧气．

①仪器的名称：a是试管，b是酒精灯．
②实验室制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（写一个），实验时对应的气体发生和收集装置分别是B（填标号，下同）和D
（2）碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I₂）而泛黄变质．化学小组查得以下资料：
Ⅰ．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：
甲：4KI+2CO₂═2K₂CO₃+2I₂
乙：4KI+O₂+2H₂O═4KOH+2I₂
Ⅱ．KOH与NaOH的化学性质相似．
为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验．
【实验过程】
[实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气中一端时间，观察到固体泛黄，往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊．
①石灰水变浑浊的原因是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O（用化学方程式表示）
②化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论．理由是无法判断碳酸钾是按照反应甲的原理产生，还是按照乙原理生成的氢氧化钾吸收空气中的二氧化碳而产生的．
[实验2]
按如图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象．

③据此现象，可得出的结论是反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因．
[实验3]
按如图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象．

查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行．
化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象．
④简述化学小组改进实验的具体措施向瓶内加入少量水．
【实验结论】
⑤根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与氧气、水和二氧化碳共同作用的结果．

0 158091 158099 158105 158109 158115 158117 158121 158127 158129 158135 158141 158145 158147 158151 158157 158159 158165 158169 158171 158175 158177 158181 158183 158185 158186 158187 158189 158190 158191 158193 158195 158199 158201 158205 158207 158211 158217 158219 158225 158229 158231 158235 158241 158247 158249 158255 158259 158261 158267 158271 158277 158285 211419