题目内容
6.有C、H、O、Na四种元素,请选用这四种元素中的一种或几种写出符合下列要求的化学式.(1)汽水中含有的一种酸H2CO3;(2)重要的化工原料,俗称烧碱NaOH;
(3)盐Na2CO3;(4)金属氧化物Na2O.
分析 首先根据题意确定物质的化学名称,然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可.
解答 解:(1)碳酸是汽水中含有的一种酸,其化学式为:H2CO3.
(2)氢氧化钠是重要的化工原料,俗称烧碱,其化学式为:NaOH.
(3)盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物,根据提供的元素,碳酸钠属于盐,其化学式为:Na2CO3.
(4)氧化钠属于金属氧化物,其化学式是Na2O.
故答案为:(1)H2CO3;(2)NaOH;(3)Na2CO3;(4)Na2O.
点评 本题难度不大,熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在;解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质.
练习册系列答案
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1.某化学兴趣小组学习碱的性质后,到实验室做实验.小明将二氧化碳通入氢氧化钠溶液后无明显现象,然后向得到的溶液中滴加CaCl2溶液,产生白色沉淀;小杰做的实验和小明一样,但没有出现白色沉淀.他们为了查明原因,查阅资料:①CO2与NaOH反应的产物与反应物的量有关,少量CO2得到Na2CO3,过量CO2得到NaHCO3,反应的化学方程式:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;②Ca(HCO3)2溶于水,溶液呈碱性;③CaCl2溶液呈中性:④Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性,都能与酸反应;⑤铝、锌、铁、铜的盐溶液与NaHCO3溶液混合会产生沉淀.
他们对CO2与NaOH溶液反应后,溶液中溶质是什么进行探究.
【猜想与假设】猜想①Na2CO3;猜想②NaHCO3;猜想③Na2CO3、NaOH;猜想④Na2CO3、NaOH、NaHCO3.
【实验探究】
【继续探究】将4.0gNaOH固体溶解在100mL水中,然后通入4.0g二氧化碳气体,充分反应后,所得溶液的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠.
他们对CO2与NaOH溶液反应后,溶液中溶质是什么进行探究.
【猜想与假设】猜想①Na2CO3;猜想②NaHCO3;猜想③Na2CO3、NaOH;猜想④Na2CO3、NaOH、NaHCO3.
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| (1)取适量反应后的溶液于试管中,加入适量的CaCl2溶液,振荡;再加入稀盐酸 | 无明显现象;有气泡产生. | 猜想②成立,反应的化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑. |
| (2)取适量反应后的溶液于试管中,加入过量的CaCl2溶液,振荡;过滤,取滤液于另一支试管中,滴加无色酚酞试液. | 产生白色沉淀;溶液变红. | 猜想③成立 |
11.已知a、b、c三种物质的溶解度变化如表所示,则下列说法正确的是( )
| 温度 物质 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ |
| A | 3 | 5 | 10 | 20 |
| B | 6 | 8 | 10 | 15 |
| C | 15 | 8 | 5 | 4 |
| A. | 10℃时,A、B、B三种物质的溶解度由大到小的顺序是B>A>C | |
| B. | 30℃时,15gA物质加入到50g水中不断搅拌,所得溶液溶质质量分数为23.1% | |
| C. | 将10℃时C的饱和溶液升温到30℃,变为不饱和溶液 | |
| D. | 30℃时,将相同质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到10℃,析出晶体最多的是A物质 |