美国两位科学家通过对碘元素的研究.揭示了“细胞如何感知周围环境之谜.从而获得诺贝尔化学奖．如图下列关于碘的说法错误的是( )A．碘的相对原子质量约为126.9gB．碘元素与钙元素形成化合物的化学式为CaI2C．碘元素与氯元素具有相似的化学性质D．碘原子的核电荷数=质子数=核外电子数=53 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．

美国两位科学家通过对碘元素的研究，揭示了“细胞如何感知周围环境”之谜，从而获得诺贝尔化学奖．如图下列关于碘的说法错误的是（　　）

	A．	碘的相对原子质量约为126.9g
	B．	碘元素与钙元素形成化合物的化学式为CaI₂
	C．	碘元素与氯元素具有相似的化学性质
	D．	碘原子的核电荷数=质子数=核外电子数=53

分析根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可．根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似；据此进行分析解答．

解答解：A．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9，没有单位g，故错误．
B．碘原子的最外层有7个电子，易得到1个电子，显-价，钙元素为+2价，碘元素与钙元素形成化合物的化学式为CaI₂，故正确；
C．碘原子的最外层有7个电子，氯原子的最外层也是7个电子，最外层电子数相同，因此化学性质相似，故正确；
D．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为53，表示原子序数为53；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数=53，故正确．
故选A．

点评本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义进行分析解题的能力．

练习册系列答案

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5．配制稀硫酸的部分操作过如图所示，其中错误的是（　　）

18．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法不正确的是（　　）

	A．	N₂中的（O₂ ）红热的木炭
	B．	NaCl溶液中的（Na₂CO₃）加入稀盐酸
	C．	FeCl₂溶液中的（CuCl₂）加入过量铁粉，过滤
	D．	铜粉中的（铁）加入过量稀硫酸，过滤

15．溶液在日常生活中应用广泛．下列对溶液的有关说法正确的是（　　）

	A．	溶液都是无色、透明的液体
	B．	溶液中不能同时存两种溶质
	C．	溶液中各部分密度不同
	D．	外界条件不改变，溶质溶剂不会分离

2．（1）化学小组选用下图装置制取并收集氧气．

①仪器的名称：a是试管，b是酒精灯．
②实验室制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（写一个），实验时对应的气体发生和收集装置分别是B（填标号，下同）和D
（2）碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I₂）而泛黄变质．化学小组查得以下资料：
Ⅰ．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：
甲：4KI+2CO₂═2K₂CO₃+2I₂
乙：4KI+O₂+2H₂O═4KOH+2I₂
Ⅱ．KOH与NaOH的化学性质相似．
为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验．
【实验过程】
[实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气中一端时间，观察到固体泛黄，往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊．
①石灰水变浑浊的原因是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O（用化学方程式表示）
②化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论．理由是无法判断碳酸钾是按照反应甲的原理产生，还是按照乙原理生成的氢氧化钾吸收空气中的二氧化碳而产生的．
[实验2]
按如图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象．

③据此现象，可得出的结论是反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因．
[实验3]
按如图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象．

查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行．
化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象．
④简述化学小组改进实验的具体措施向瓶内加入少量水．
【实验结论】
⑤根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与氧气、水和二氧化碳共同作用的结果．

12．合金中除含金属外，也可以含有非金属．已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种．小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究．
【查阅资料】
（1）硅不能与盐酸反应．
（2）铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应
（3）铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体．硅有氢氧化钠的溶液反应的方程式为
Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑，足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO₂，则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
【提出猜想】
猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁．
猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅．
猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁和硅．
【设计实验】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	①取一定量的合金粉末，加过量的稀盐酸，充分反应后过滤	粉末部分溶解，并有无色气体放出	粉末中还含有硅
实验一	②取步骤①所得滤渣，加过量的氢氧化钠溶液，充分反应	滤渣部分溶解，并有无色气体放出	粉末中还含有硅
实验二	1、取一定量的合金粉末，加过量NaOH溶液，充分反应后过滤． 2、取滤渣，加盐酸或硫酸	略	粉末中还含有镁

【实验结论】猜想三正确．

19．2.4某物质在氧气中完全燃烧生成2.2g二氧化碳、1.8g水和3.2g二氧化硫，则2.4g改物质含氢元素的质量为0.2g．该反应方程式中氧气和二氧化碳的化学计量数之比为3：1．

16．用化学符号表示：
①氩气Ar ②2个硝酸根离子2N${{O}_{3}}^{-}$ ③五个铝离子5Al³⁺
④干冰CO₂ ⑤氯酸钾KClO₃ ⑥保持氯气化学性质的微粒Cl₂．

17．下列各物质的化学名称、俗名、化学式以及该物质的分类均正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钠、苏打、NaHCO₃、酸		B．	汞、水银、Ag、金属单质
	C．	氢氧化钙、石灰水、Ca（OH）₂、碱		D．	乙醇、酒精、C₂H₅OH、有机化合物

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