题目内容

9．某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液．
（1）甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生白色沉淀的现象，说明氢氧化钠溶液变质了．写出变质时发生反应的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（2）同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na2CO3
猜想二：Na2CO3和NaOH（写化学式）
【进行讨论】甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生．认为猜想一成立．乙同学不同意甲同学的观点，理由是猜想二中也含有碳酸钠，加入足量的盐酸也能产生气泡．
【设计实验】请你验证猜想二成立，并完成实验报．
实验操作实验现象实验结论
①取一定量的待测液于试管中，加入过量的氯化钙溶液．
②充分反应后静置，取上层淸液加入无色酚酞溶液		产生白色沉淀
无色酚酞溶液变红		猜想二成立
【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应密封保存．

分析 （1）根据氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸根离子与钙离子生成沉淀分析；根据化学方程式的书写方法分析；
（2）猜想二：根据溶液中的物质及氢氧化钠变质的原因分析；
【进行讨论】根据两个猜想进行分析；
根据验证溶液中的溶质及物质间的反应分析；
【反思评价】根据氢氧化钠的特点及性质分析；

解答 解：（1）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液混合物如果出现白色沉淀，则说明氢氧化钠变质，氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸根遇到钙离子会形成白色沉淀；氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填：白色沉淀；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）猜想二：如果氢氧化钠变质，则溶液中会有碳酸钠，但有可能不是全部的氢氧化钠都变质，所以还有可能存在没变质的氢氧化钠，因上溶液中可能既有碳酸钠又有氢氧化钠，故填：Na2CO3和NaOH；
【进行讨论】甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生．认为猜想一成立．其实猜想一和猜想二中都有碳酸钠，遇盐酸都会产生气泡，故不能证明哪一个猜想正确；故填：猜想二中也含有碳酸钠，加入足量的盐酸也能产生气泡；
【设计实验】要验证猜想二成立，可在待测溶液中加入过量的可溶性钙盐或钡盐，看是否有白色沉淀生成，如有则证明存在碳酸钠，同时将存在的碳酸钠全部消耗掉，充分反应后静置，取上层淸液加入无色酚酞溶液，如果酚酞溶液变红，说明仍然存在氢氧根离子，则证明原溶液中存在氢氧化钠；故填：过量的氯化钙；产生白色沉淀；无色酚酞溶液变红；
【反思评价】由实验可知，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，从而使氢氧化钠变质，所以氢氧化钠应密封保存；故填：密封；

点评 本题为实验推断题，熟知物质间的相互反应规律是解答问题的关键．

练习册系列答案
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