Question

8．从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示．

（1）粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是玻璃棒．（填仪器名称）
（2）粗盐水中主要含有CaCl₂、MgSO₄等可溶性杂质，可加入下列物质：a．适量的盐酸；b．稍过量的Na₂CO₃溶液；c．稍过量的Ba（OH）₂溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为cba．
（填字母序号）
（3）向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可得到纯碱．请写出第Ⅲ步反应的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）第Ⅴ步Mg（OH）₂与盐酸的反应是中和反应．（选填“是”或“不是”）

Answer 1

分析 （1）根据过滤操作中用到的仪器及各自的作用分析；
（2）根据除杂质的注意事项：加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，不能引入新的杂质；
（3）根据各步反应写化学方程式；
（4）根据反应的特征及各反应类型的概念进行分析．

解答 解：（1）在粗盐提纯中，从溶解到过滤操作，都要用到的玻璃仪器是玻璃棒；故填：玻璃棒；
（2）粗盐水中主要含有CaCl₂、MgSO₄等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加稍过量的Ba（OH）₂溶液，除去MgSO₄，再加稍过量的Na₂CO₃溶液，除去CaCl₂，最后加适量的盐酸，中和前后过量的Ba（OH）₂和Na₂CO₃．故答案为：cba；
（3）第Ⅲ歩反应是加热碳酸氢钠，反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；故填：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（4）第Ⅴ步反应是Mg（OH）₂与盐酸的反应，生成物为盐和水，属于中和反应，故填：是；

点评 本题考查较综合，涉及内容较多，为常见题型，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，题目难度中等．