20．为了测定某石灰石的纯度.小明同学把11克石灰石样品碾碎后投入到盛有94.4克稀盐酸的烧杯中.充分反应后过滤.得到溶液100克．计算:①石灰石的纯度．②反应后所得溶液中溶质的质量分数．——青夏教育精英家教网——

20．为了测定某石灰石的纯度，小明同学把11克石灰石样品碾碎后投入到盛有94.4克稀盐酸的烧杯中（盐酸足量），充分反应后过滤，得到溶液100克．计算：
①石灰石的纯度．
②反应后所得溶液中溶质的质量分数．

19．有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成．现做如下试验：①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生．请问：
（1）由实验①②可知，原粉末中没有CuSO₄、BaCl₂．（填化学式）
（2）为进一步探究原粉末中的成分，按如图试验：

用化学式填写：粉末成分Na₂CO₃、Na₂SO₄；加过量A的目的检验并除去硫酸钠；试剂B为AgNO₃；无色溶液2中一定含有NaNO₃、AgNO₃、HNO₃和Ba（NO₃）₂．

18．20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示．图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线．请仔细阅读图1和图2回答下列问题：

（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是20℃＜t＜30℃．
（2）烧杯甲里是C物质的溶液．
（3）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是B、C．
A．甲（状态2）＞甲（状态1）B．乙（状态1）＞甲（状态3）
C．甲（状态1）=乙（状态2）D．乙（状态3）＞丙（状态3）
（4）如果a中含有少量b、c杂质，提纯a的操作是降温结晶．

17．通过化学学习．更理解化学使生活更美好．现有H、C、N、O、Na五种元素．请选用其中的元素写出下列物质的化学式或化学方程式．
（1）最常用的溶剂：H₂O；
（2）可用作化肥的盐KNO₃；
（3）写一个中和反应化学方程式：NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O．

16．某白色固体可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钙、硫酸铜中的一种或几种．某化学小组为探究该白色固体的成分，进行了如下实验：Ⅰ．取白色固体少量，加足量水溶解得无色溶液；滴加无色酚酞试液，溶液变红．Ⅱ．取Ⅰ中红色溶液少量，滴加过量氢氧化钡溶液，过滤，得白色滤渣和红色滤液．Ⅲ．向步骤Ⅱ所得白色滤渣中加入一定量的稀硝酸，沉淀部分消失．Ⅳ．向步骤Ⅱ所得红色滤液中先加入过量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．请回答下列问题：
（1）通过步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知该溶液中一定有Na₂CO₃、Na₂SO₄，一定没有CaCl₂、CuSO₄．（用化学式填写）
（2）步骤Ⅱ中产生沉淀的化学方程式为Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH、Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH；．
（3）通过上述实验仍无法判断的物质有NaOH （用化学式填写），要证明其是否存在，可采取的操作要证明氢氧化钠，需要除去碳酸钠，可以加入过量的硝酸钡溶液，过滤，向滤液中加入酚酞试液，若是变红则含有氢氧化钠（写出步骤、现象和结论）（若有多种物质，任选一种明）．

15．元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：
认真分析信息，回答：

（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是13；
（2）9号、17号二种元素排在同一竖排的原因是最外层电子数相同；
（3）

表示的是Ca²⁺（写粒子符号）．
（4）写出一个由1、7、8、16号四种元素组成的化合物的化学式（NH₄）₂SO₄．

14．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生．有下列几种说法
①滤出的固体中一定含有银，可能含有铜
②滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁
③滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
④滤液中一定含有有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
⑤滤液中一定含有硝酸铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
⑥滤液中一定含有硝酸铁和硝酸铜，可能含有硝酸银
⑦滤液中一定含有有硝酸亚铁和硝酸铜，一定没有硝酸银
⑧滤出的固体中可能同时含有银、铜和铁
其中正确的个数是（　　）

向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（　　）

	烧杯中的物质	x溶液
①	稀盐酸和硫酸铜	烧碱
②	稀硫酸和稀盐酸	氯化钡
③	镁铝合金	稀盐酸
④	氯化钠和碳酸钠溶液	稀盐酸

12．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（　　）

	A．	冰雪融化氮的固定		B．	汽油挥发工业上制取氧气
	C．	酒精燃烧铁生锈		D．	水的电解干冰升华

11．应用化学知识解释或解决问题：
（1）国家新版《生活饮用水卫生标准》中规定，饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，还补充了氯胺（NH₂Cl）、臭氧（O₃）．NH₂Cl消毒时，发生如下反应：
NH₂Cl+H₂O═X+HClO，其中X的化学式是NH₃．
（2）氨水易挥发．其挥发性体现分子的什么特点？分子不断运动；检验氨水呈碱性的方法：取氨水少量于试管中，滴入酚酞试液，溶液变红色，说明氨水显碱性；；可用硫酸溶液吸收氨气，发生化合反应生成一种氮肥．写出该反应的化学方程式：2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+4H₂O ．
（3）工业上常用赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）和一氧化碳在高温下炼铁，其反应的化学方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．钢铁属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）；海沙不能代替河沙用于钢筋混凝土材料的原因是海沙盐分高，会出现氯离子腐蚀钢筋情况；有人将海沙倒入淡水河中冲洗后使用，该做法可能对环境造成的影响是会使河水盐分增加，破坏生态环境和生态系统．

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