Question

16．某白色固体可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钙、硫酸铜中的一种或几种．某化学小组为探究该白色固体的成分，进行了如下实验：Ⅰ．取白色固体少量，加足量水溶解得无色溶液；滴加无色酚酞试液，溶液变红．Ⅱ．取Ⅰ中红色溶液少量，滴加过量氢氧化钡溶液，过滤，得白色滤渣和红色滤液．Ⅲ．向步骤Ⅱ所得白色滤渣中加入一定量的稀硝酸，沉淀部分消失．Ⅳ．向步骤Ⅱ所得红色滤液中先加入过量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀． 请回答下列问题：
（1）通过步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知该溶液中一定有Na₂CO₃、Na₂SO₄，一定没有CaCl₂、CuSO₄．（用化学式填写）
（2）步骤Ⅱ中产生沉淀的化学方程式为Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH、Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH；．
（3）通过上述实验仍无法判断的物质有NaOH （用化学式填写），要证明其是否存在，可采取的操作要证明氢氧化钠，需要除去碳酸钠，可以加入过量的硝酸钡溶液，过滤，向滤液中加入酚酞试液，若是变红则含有氢氧化钠（写出步骤、现象和结论）（若有多种物质，任选一种明）．

Answer 1

分析 根据题干提供的信息结合物质的性质、物质间反应的实验现象进行分析解答即可．

解答 解：取白色固体少量，加足量水溶解得无色溶液，说明一定不含有硫酸铜；滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明含有氢氧化钠或碳酸钠，而碳酸钠和氯化钙不能共存．
Ⅱ．取Ⅰ中红色溶液少量，滴加过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，过滤，得白色滤渣和红色滤液，得打偶的滤渣可能是碳酸钡或是硫酸钡，溶液呈红色，说明一定成碱性，则含有氢氧化钠，但是不能证明原物质中含有氢氧化钠．
Ⅲ．向步骤Ⅱ所得白色滤渣中加入一定量的稀硝酸，沉淀部分消失，说明生成的沉淀是硫酸钡和碳酸钡，一定含有碳酸钠和硫酸钠，一定不会含有氯化钙．
Ⅳ．向步骤Ⅱ所得红色滤液中先加入过量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含有氯化钠．
（1）通过步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知该溶液中一定有氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠，一定没有氯化钙和硫酸铜，故填：Na₂CO₃、Na₂SO₄；CaCl₂、CuSO₄；
（2）氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故填：Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH、Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH；
（3）经过实验无法判断氢氧化钠和氯化钠的存在，要证明氢氧化钠，需要除去碳酸钠，可以加入过量的硝酸钡溶液，过滤，向滤液中加入酚酞试液，若是变红则含有氢氧化钠；再向溶液中加入过量的稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀含有氯化钠，故填：要证明氢氧化钠，需要除去碳酸钠，可以加入过量的硝酸钡溶液，过滤，向滤液中加入酚酞试液，若是变红则含有氢氧化钠．

点评 根据物质的性质或变化规律，结合实验探究中每步实验所出现的现象，对混合物的可能组成进行分析、判断，最终形成结论．