题目内容
19．有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成．现做如下试验：①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生．请问：（1）由实验①②可知，原粉末中没有CuSO4、BaCl2．（填化学式）
（2）为进一步探究原粉末中的成分，按如图试验：
用化学式填写：粉末成分Na2CO3、Na2SO4；加过量A的目的检验并除去硫酸钠；试剂B为AgNO3；无色溶液2中一定含有NaNO3、AgNO3、HNO3和Ba（NO3）2．
分析 硫酸铜溶液是蓝色的，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳；
硫酸钠和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钠，硫酸钡不溶于稀硝酸；
氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠．
解答 解：①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液，说明粉末中不含有硫酸铜；
②另取少量粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生，说明粉末中含有碳酸钠，进一步说明粉末中不含有氯化钡；
（1）由实验①②可知，原粉末中没有CuSO4、BaCl2．
故填：CuSO4、BaCl2．
（2）A是硝酸钡溶液，加入硝酸钡溶液时，产生白色沉淀，说明粉末中含有硫酸钠，过量的硝酸钡能够把硫酸钠除去；
B是硝酸银溶液，加入硝酸银溶液时，不产生白色沉淀，说明粉末中不含有氯化钠；
因此粉末成分是Na2CO3、Na2SO4；
加过量A的目的是检验并除去硫酸钠；
试剂B为AgNO3；
无色溶液2中一定含有反应生成的NaNO3、加入的AgNO3、过量的HNO3、过量的Ba（NO3）2．
故填：Na2CO3、Na2SO4；检验并除去硫酸钠；AgNO3；NaNO3、AgNO3、HNO3、Ba（NO3）2．
点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
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