Question

11．应用化学知识解释或解决问题：
（1）国家新版《生活饮用水卫生标准》中规定，饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，还补充了氯胺（NH₂Cl）、臭氧（O₃）．NH₂Cl消毒时，发生如下反应：
NH₂Cl+H₂O═X+HClO，其中X的化学式是NH₃．
（2）氨水易挥发．其挥发性体现分子的什么特点？分子不断运动；检验氨水呈碱性的方法：取氨水少量于试管中，滴入酚酞试液，溶液变红色，说明氨水显碱性；  ；可用硫酸溶液吸收氨气，发生化合反应生成一种氮肥．写出该反应的化学方程式：2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+4H₂O ．
（3）工业上常用赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）和一氧化碳在高温下炼铁，其反应的化学方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．钢铁属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）；海沙不能代替河沙用于钢筋混凝土材料的原因是海沙盐分高，会出现氯离子腐蚀钢筋情况；有人将海沙倒入淡水河中冲洗后使用，该做法可能对环境造成的影响是会使河水盐分增加，破坏生态环境和生态系统．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律可知：反应前后元素种类不变，原子个数不变．由以上依据可推出X的化学式；
（2）氨水易挥发是因为氨分子是在不断的运动造成的；酚酞遇碱性溶液变红色；氨水和硫酸反应生成硫酸铵和水；
（3）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；由多种物质组成的物质属于混合物；海沙盐分高，会出现氯离子腐蚀钢筋情况；将海沙倒入淡水河中冲洗，会使河水盐分增加，破坏生态环境和生态系统．

解答 解：（1）根据所给化学方程式可以看出：化学方程式的右边比左边多出了1个氮原子3个氢原子；根据质量守恒定律中的元素种类不变和原子个数不变的特点，可知多出的原子全部来自1个X分子中，即X的化学式为NH₃；
故填：NH₃；
（2）氨水易挥发是因为氨分子是在不断的运动造成的；取氨水少量于试管中，滴入酚酞试液，溶液变红色，说明氨水显碱性；氨水和硫酸反应生成硫酸铵和水，化学方程式为：2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+4H₂O；
故填：分子不断运动；取氨水少量于试管中，滴入酚酞试液，溶液变红色，说明氨水显碱性；2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+4H₂O；
（3）一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；铁中含碳量较高时，属于生铁，含碳量较低时，属于钢，钢铁属于混合物；海沙盐分高，会出现氯离子腐蚀钢筋情况；海沙倒入淡水河中冲洗，会使河水盐分增加，破坏生态环境和生态系统．
故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；混合物；海沙盐分高，会出现氯离子腐蚀钢筋情况；会使河水盐分增加，破坏生态环境和生态系统．

点评 本题考查内容较多，难度较大，需仔细分析．