13．某化学兴趣小组取用2.0g石灰石样品.把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应.也不溶解于水).每次充分反应后都经过滤.干燥.称量.得实验数据如表:实验次——青夏教育精英家教网——

13．某化学兴趣小组取用2.0g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如表：

实验次数	1	2	3	4	5
稀盐酸的累计加入量	5.0g	10.0g	15.0g	20.0g	25.0g
剩余固体的质量	1.5g	1.0g	0.5g	0.3g	0.3g

请计算：
（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为1.7g，石灰石中碳酸钙的质量分数为85%．
（2）请你继续计算反应生成溶液中溶质的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）．

12．若将l00g20%的浓硫酸稀释为5%，需要加水多少克？

11．如图是配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：

（1）上述操作过程示意图中的错误有3 处，还缺少一个操作步骤是装瓶贴标签．
（2）B操作中实际称量氯化钠的质量是6.5 g（说明：1g以下用游码）．放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是继续向左盘加食盐．
（3）D操作应选用50mL 的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的最低处保持水平．
（4）E操作的后果是易将温度计的水银球损破，从而污染溶液，E操作的目的是加快溶解．
（5）若B的操作是正确的．下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是①④（填序号）．
①C操作中有固体洒落 ②D操作中有少量水溅出
③E操作中有少量溶液溅出 ④量取水时，仰视读数
（6）实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤．玻璃仪器洗涤干净的标准是洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不成水滴，也不成股流下时，表示玻璃仪器已经洗干净．

10．根据下列装置图填写有关空格：

（1）装置A中仪器①的名称为酒精灯；装置D中仪器②的名称为分液漏斗．
（2）用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述C或D （填序号）装置；收集氢气可用G或H（填序号）装置．
（3）用氢氧化钠固体和水配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，其实验步骤是计算、
称量、量取、溶解、装瓶贴标签，用到上图装置中的I（填序号）．还必须用下列玻璃仪器组合中的①（填序号）才能完成实验．
①滴管、量筒、试剂瓶、玻璃棒 ②滴管、量筒、试管、玻璃棒 ③集气瓶、表面皿、广口瓶、量筒
若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氢氧化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氢氧化钠的质量分数＜（填“＞”或“＜”，或“=”）5%．

9．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，F的溶液可用来检验CO₂气体．它们之间的转换关系如图所示：

（1）写出下列物质的化学式：AH₂O、DCH₄．
（2）写出反应④的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）点燃B、D之前一定要验纯．
（4）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有生成物是水，无污染，热值高，原料丰富等，但是作为燃料暂时还不能广泛使用你认为的原因是：制取成本高，贮存困难．

如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是B＞A=C．
（2）将t₂℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t₁℃时，析出溶质最多的是A，无溶质析出的是C．
（3）20℃时，将25g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是
70g．
（4）若将t₂℃三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．

7．有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，如图所示．请回答：

（1）C（填序号，下同）中盛的可能是饱和溶液；D中盛的一定是不饱和溶液．
（2）四个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是：D＜C≤B=A，或D＜C≤A=B．
（3）若固体溶质是硝酸钾，对A、B两个烧杯同时升高温度（均匀进行），固体物质先消失的是B．

6．实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液．
（1）查阅硝酸钾溶解性．由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为24%（计算结果保留整数）．
（2）计算．配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为4g，所需蒸馏水的体积为36mL
（3）称量．分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，A（填字母）．
A．先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡
B．先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡
（4）量取．量取所需蒸馏水要用到的仪器是图2中的BC（填字母）．

（5）溶解．将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解．
（6）稀释．20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从表中找出需要用到的数据：g/mL．
硝酸钾溶液的密度（单位g/mL）

温度/℃ 质量分数/%	20	40	60
4	1.023	1.016	1.007
10	1.063	1.054	1.044

5．烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如表．

溶液的温度/℃	75	65	50	35	20
析出固体M的质量/g	0	0	2.0	4.5	8.4

若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题．
（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？无法判断（填“是”、“否”或“无法判断”）；
（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的有②③⑥（填序号）．
①升温 ②降温 ③加溶质M④加水 ⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合
（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒．

4．图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合该图回答问题：
（1）t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是乙（填“甲”或“乙”）．
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是降温结晶．
（4）t₂℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，甲溶液的溶质质量分数大于（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．
（5）小明同学用甲物质进行如图2的实验：

①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是BD．
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出．你认为“全部溶解”的原因是甲溶于水放热．

0 149924 149932 149938 149942 149948 149950 149954 149960 149962 149968 149974 149978 149980 149984 149990 149992 149998 150002 150004 150008 150010 150014 150016 150018 150019 150020 150022 150023 150024 150026 150028 150032 150034 150038 150040 150044 150050 150052 150058 150062 150064 150068 150074 150080 150082 150088 150092 150094 150100 150104 150110 150118 211419