题目内容

8．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是B＞A=C．
（2）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出溶质最多的是A，无溶质析出的是C．
（3）20℃时，将25g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是
70g．
（4）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．

分析 根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%．

解答 解：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是B＞A=C．
故填：B＞A=C．
（2）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃时，由于A的溶解度差最大，因此析出溶质最多；
由于C的溶解度随着温度降低而增大，因此无溶质析出．
故填：A；C．
（3）20℃时，A的溶解度是40g，将25g A物质放入50g水中，充分搅拌后只能够溶解20g，所得溶液的质量是70g．
故填：70．
（4）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，由于t1℃时B的溶解度最大，因此B的溶质质量分数最大；
由于C在t2℃时的溶解度小于A在t1℃时的溶解度，因此A的质量分数大于C的质量分数，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．
故填：B＞A＞C．

点评 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．

练习册系列答案
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18．干电池的碳棒可用作电池的正极，制成碳棒的物质是（　　）
A．炭墨B．木炭C．石墨D．活性炭
19．新能源的开发和地球环境的保护是人类共同的目标．由此可见，最理想的能源是（　　）
A．天然气B．氢气C．酒精D．汽油
16．某化学兴趣小组设计出下列粗盐提纯的实验方案，请你一起来完成以下问题．

（1）操作②的名称是；若在操作②结束后发现溶液仍浑浊，应采取的措施是重新过滤．
（2）实施操作③时玻璃棒要不断搅拌，直到出现较多固体时停止加热；
（3）计算精盐的产率是66.7%（计算结果取小数点后一位）；
（4）若精盐的产率偏低，则可能的原因是BD（填字母序号）
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量过多
D．转移精盐时，蒸发皿中有残留的固体．
3．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线：
①A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，其中溶解度受温度影响较大的是A；
②已知t℃时，A物质的溶解度为wg．则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为$\frac{100w}{w+100}$%；
③气体的溶解度常用体积来表示，如0℃时，氮气的溶解度为0.024，其含义是0℃，压强为101KPa时，1体积水里最多溶解0.024体积氮气．
13．某化学兴趣小组取用2.0g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如表：
实验次数12345
稀盐酸的累计加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g
剩余固体的质量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g
请计算：
（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为1.7g，石灰石中碳酸钙的质量分数为85%．
（2）请你继续计算反应生成溶液中溶质的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）．
20．下列选项中，前者是化学变化，后者是物理性质的是（　　）
A．食物腐败　　　钢铁生锈B．冰雪融化　　　牛奶变酸
C．天然气燃烧　　水结成冰D．烧杯炸裂　　　火药爆炸
17．实验室制取氧气的实验时，老师提示很多物质都可以做过氧化氢分解的催化剂，小明做了如图①所示的实验．发现氧化铜确实可以加快过氧化氢的分解．写出小明反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

小红认为小明的实验不足以证明氧化铜就是过氧化氢分解反应的催化剂，于是他们认真的查阅资料：
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂．
提出问题：氧化铜在反应前后化学性质会改变吗？在反应前后氧化铜的质量会变吗？
设计并实验：
（1）小明把自己实验后试管中的物质倒入过滤器中进行过滤，如图②所示．这里玻璃棒的作用是引流．然后把滤出的固体用来重复自己如图的实验，结果还能加快过氧化氢的分解．他得出的结论是氧化铜在反应前后化学性质不变．
小红认为还可以用其它的方法得出同样的结论，她的方法是在实验①反应完毕后的溶液中继续加入过氧化氢溶液，如果过氧化氢分解产生氧气能使带火星的木条复燃．接着小红又提出过滤得到的氧化铜表面可能有过氧化氢溶液，为此改进的方法是过滤时用蒸馏水洗涤沉涤．
（2）老师在上面实验的基础上又提供的如图③④⑤的装置．
要想证明氧化铜在化学反应前后质量不发生改变，实验顺序是③④①②⑤④（填①、②等序号，装置可重复使用）．
得出结论：氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂．
实验反思：实验过程中小明发现要想把氧化铜全部从滤纸上转移到蒸发皿中几乎不可能，因此严重了影响实验的准确性．为了使实验更准确，他改变了称量方法：先称出滤纸的质量，过滤后烘干，将滤纸的质量一同称量，解决了这个问题．
18．如图是初中化学的几种常用仪器用品，根据要求回答下列问题：

（1）仪器⑤的名称是锥形瓶．实验室用KMnO4固体加热制氧气应选用的仪器用品是①②④⑥（填序号）．
（2）③⑤⑦组合可制备H2、CO2、O2，试写出用此装置制氧气的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，实验前检查此装置气密性的方法是用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗下端管口浸没液面以下，继续加水，然后观察长颈漏斗管中的液面高度是否变化，如果液面不下降则说明气密性好．

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