Question

11．如图是配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：

（1）上述操作过程示意图中的错误有3 处，还缺少一个操作步骤是装瓶贴标签．
（2）B操作中实际称量氯化钠的质量是6.5 g（说明：1g以下用游码）．放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是继续向左盘加食盐．
（3）D操作应选用50mL 的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的最低处保持水平．
（4）E操作的后果是易将温度计的水银球损破，从而污染溶液，E操作的目的是加快溶解．
（5）若B的操作是正确的．下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是①④（填序号）．
①C操作中有固体洒落               ②D操作中有少量水溅出
③E操作中有少量溶液溅出           ④量取水时，仰视读数
（6）实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤．玻璃仪器洗涤干净的标准是洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不成水滴，也不成股流下时，表示玻璃仪器已经洗干净．

Answer 1

分析 （1）根据配制溶液时的注意事项分析解答；
（2）据天平称量左物右码，放反了所称物体的质量就是砝码减游码进行计算解答；
（3）根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量求出蒸馏水的质量，进而确定所选量筒的规格，根据量筒的使用方法进行分析；
（4）根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析解答；
（5）根据溶液的质量分数的计算公式来结合题给的选项进行选择；
（6）根据玻璃仪器洗涤干净的标准解答．

解答 解：（1）根据图示可知：A中瓶塞正放；B中物和砝码放反；E中用温度计搅拌；还缺少一个操作步骤是装瓶保存，贴标签；故填：3；装瓶贴标签；
（2）溶质的质量=溶质质量分数×溶液的质量，则需要氯化钠的质量为50g×15%=7.5g．B操作砝码7g，游码0.5g，药品实际质量为：7g-0.5g=6.5g；放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边说明取用的氯化钠少，所以再加氯化钠，故答案：6.5；继续向左盘加食盐；
（3）所需蒸馏水的质量=50g-2.5g=47.5g；水的密度为1g/cm³，根据质量和体积之间的关系计算，V=47.5cm³=47.5mL；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，所以量取47.5mL水应选用50mL的量筒，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；
故填：50mL；最低；
（4）E操作的后果是将温度计的玻璃泡碰碎；E操作的目的是搅拌，加速食盐溶解，故填：易将温度计的水银球损破，从而污染溶液； 加快溶解；  
（5）所取食盐质量偏小或所取水的体积偏大是导致所配制溶液的溶质质量分数偏低的两个原因．若B操作正确，C操作有固体洒落会导致所取溶质偏小；把量好的水倒入烧杯时水测出导致水的体积偏小；溶液溅出对溶质的质量分数无影响；量取水时采取仰视而导致所取水的体积偏大；故填：①④；
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准是：内壁附着的水既不成水滴，也不成股流下，故答案：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不成水滴，也不成股流下时，表示玻璃仪器已经洗干净．

点评 本题考查了溶液的配制，完成此类题目，可以依据课本已有知识进行回答，所以要求同学们在平时的学习中要加强知识的储备，能够灵活的应用．