题目内容

5．烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如表．
溶液的温度/℃7565503520
析出固体M的质量/g002.04.58.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题．
（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？无法判断（填“是”、“否”或“无法判断”）；
（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的有②③⑥（填序号）． 
①升温 ②降温 ③加溶质M④加水 ⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合
（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒．

分析 （1）根据温度降到65℃时无晶体析出，进行分析解答．
（2）根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析解答．
（3）实验室配制5%的M溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，确定所需的仪器即可．

解答 解：（1）温度降到65℃时无晶体析出，无法判断该溶液是否为饱和溶液．
（2）温度为80℃、溶质为M的溶液降低到一定温度会析出晶体，说明M的溶解度随着温度的降低而减小；将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，可以采用降温、加溶质M、恒温蒸发水的方法；与40℃时M的饱和溶液混合，所得溶液为不饱和溶液．
（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，操作步骤分别是：计算、称量、溶解，药匙用于取用M，托盘天平用于称取固体M、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒．
故答案为：（1）无法判断；（2）②③⑥；（3）药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒．

点评 本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法、配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤与所需的仪器是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
15．根据下列实验现象回答
实验步骤和现象：①?在常温下向装有20ml水的烧杯中加入5gNaCl搅拌，全部溶解．②?再加入5gNaCl充分搅拌后部分溶解．?③再向烧杯中加一定量的水，烧杯中NaCl又全部溶解了．
分析计论：步骤?①中所得的溶液一定是不饱和溶液（“饱和”或“不饱和”下同），步骤?②中一定是饱和溶液．步骤③?中烧杯中的溶液不一定（“一定”或“不一定”）是饱和溶液，以上实验说明在温度不变时增加（“增加”或“减少”）溶剂可使饱和溶液变为不饱和溶液．
实验步骤和现象：?①某温度时，在装有20ml水的烧杯中加入5gKNO3晶体，充分搅拌全部溶解．?②再加5g搅拌有部分固体残留．?③加热烧杯，剩余固体全部溶解．
分析讨论：整个实验过程中溶剂（填“溶液”、“溶质”、“溶剂”下同）的量没有改变，但溶质的多少改变了，说明物质溶解的多少与溶质 有关．步骤?③的烧杯中固体全部溶解，但不能（“能”或“不能”）断定是不饱和溶液．若再向该烧杯中加入少许KNO3晶体，如果固体不溶解则证明是饱和溶液，若能继续溶解则证明是不饱和溶液．
16．CO和CO2尽管分子中只差一个氧原子，但性质差别很大．下面是四位同学设计的鉴别CO和CO2的方法，你认为不正确的是（　　）
①通入澄清的石灰水中②通入水中③通过灼热的氧化铜④闻气体的气味．
A．①②B．②③C．②④D．①③
13．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（　　）
A．Fe2O3→FeCl2B．NaHCO3→CO2C．CuCl2→CuD．Na2CO3→NaOH
20．t℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图1所示现象．请回答：

（1）t℃时A试管中的溶液是饱和溶液；要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是升温、加水．
（2）图2中b表示的是甲（填甲或乙）物质的溶解度曲线．若希望B试管中有固体析出，最好的办法是降温；
（3）若已知25℃时，甲物质的溶解度是42g，那么在142g甲物质的饱和溶液中，溶质是42g，该饱和溶液的质量分数是29.6%．
10．根据下列装置图填写有关空格：

（1）装置A中仪器①的名称为酒精灯；装置D中仪器②的名称为分液漏斗．
（2）用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述C或D （填序号）装置；收集氢气可用G或H（填序号）装置．
（3）用氢氧化钠固体和水配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，其实验步骤是计算、
称量、量取、溶解、装瓶贴标签，用到上图装置中的I（填序号）．还必须用下列玻璃仪器组合中的①（填序号）才能完成实验．
①滴管、量筒、试剂瓶、玻璃棒    ②滴管、量筒、试管、玻璃棒     ③集气瓶、表面皿、广口瓶、量筒
若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氢氧化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氢氧化钠的质量分数＜（填“＞”或“＜”，或“=”）5%．
17．一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（　　）
A．很浓的溶液B．不能再溶解该物质的溶液
C．稀溶液D．不能继续溶解任何溶质的溶液
14．假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好．她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分．

【提出问题】这种白色粉末是什么物质？
【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如图所示的三种商品．
【作出猜想】
猜想1：可能是食用纯碱；
猜想2：可能是食用小苏打；
猜想3：可能是快速发酵粉．
【设计实验】取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是此粉未不是快速发酵粉，另取少量白色粉末于试管中，加入稀盐酸，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱．．
【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结论的原因NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞继续查找资料，发现它们有下列的性质．
性质碳酸钠碳酸氢钠
溶解性20℃时溶解度21.6g，溶解时放热20℃时溶解度9.8g，溶解时放热
加热不分解发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水．
【设计实验】小明同学根据上面信息，设计了进一步检验白色粉末的两种方案，请你和小明一起完成实验方案：
方案1：加入CaCl2溶液，碳酸钠与之反应生成沉淀，则有沉淀生成的为碳酸钠，反之为碳酸氢钠；
方案2：20℃时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为碳酸钠，否则为碳酸氢钠．
在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名．现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程把一小块试纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上，观察颜色，与比色卡对比，读数．
15．据报道，金属材料因锈蚀而报废相当于世界年产量的$\frac{1}{3}$左右．铁生锈的条件是铁与空气中的水、氧气共同接触；根据铁锈蚀的条件，写出一种防止铁制品锈蚀的具体方法是在铁表面涂一层油漆（合理均可）．

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