题目内容

6．实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液．
（1）查阅硝酸钾溶解性．由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为24%（计算结果保留整数）．
（2）计算．配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为4g，所需蒸馏水的体积为36mL
（3）称量．分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，A（填字母）．
A．先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡
B．先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡
（4）量取．量取所需蒸馏水要用到的仪器是图2中的BC（填字母）．

（5）溶解．将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解．
（6）稀释．20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从表中找出需要用到的数据：g/mL．
硝酸钾溶液的密度（单位g/mL）
温度/℃
质量分数/%		204060
41.0231.0161.007
101.0631.0541.044

分析 （1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度，饱和溶液中溶质的质量最大，计算式为$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%分析解答；
（2）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，体积=$\frac{质量}{密度}$；
（3）根据利用天平称量一定量物质的质量的步骤分析判断；
（4）量取液体的体积要用到量筒和胶头滴管；
（6）据溶液的质量=该温度下、该溶质质量分数的溶液的密度×体积进行选择．

解答 解：（1）由图1可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，在该温度下配制硝酸钾溶液，饱和溶液中溶质质量分数最大，为$\frac{31.6g}{31.6g+100g}$×100%≈24%；
（2）配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为40g×10%=4g，需要水的质量40g-4g=36g，由于水的密度是1g/mL，所以需要蒸馏水的体积是36mL；
（3）要称量4g的硝酸钾，应分别在天平左右两盘放上纸片，防止药品沾在托盘上，调节平衡后，先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡；
（4）量取所需蒸馏水要用到的仪器是量筒和胶头滴管；
（6）20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，要计算需要水的质量还需要知道20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液的密度；
故答案为：（1）24；
（2）4；36；
（3）A；
（4）BC；    
（6）1.063．

点评 本题考查知识比较细致、全面，因此同学们要注重平时知识的积累，才能结合选项依据所学知识正确分析和解答．

练习册系列答案
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16．外墙体新型塑料膜材料一ETFE[聚氟乙烯]化学式为：（C2H2F2）n，这种材料美观、耐用，且无须清理维护，可以使用15至20年．请回答下列问题：
①ETFE由3种元素组成；
②ETFE中C、H、F元素的质量比为（填最简整数比）：12：1：19；
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17．某学生在进行二氧化碳的制取和性质实验时，经过认真分析研究，对课本中的气体发生装置（图A）进行了改进（图B）．

（1）如何检查A装置的气密性：在右导管口连一乳胶管，在乳胶管上夹弹簧夹，向长颈漏斗内加水，至形成液封，再加适量水，静置一段时间后，若长颈漏斗液面与试管内液面差保持不变，说明气密性良好．
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（3）写出B中发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（4）D中的CO2倒入C中做性质实验时，操作方法是（按教材回答）将二氧化碳沿烧杯壁慢慢倒入，观察到的现象是蜡烛由低到高依次熄灭．此实验说明二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大的性质．
（5）如何检验D中的气体是CO2CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）
（6）用A装置制O2时，发生的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
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④写出实验Ⅳ中发生反应的化学方程式：CO2+H2O═H2CO3．
14．图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“-”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．下列说法中不正确的是（　　）
A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2
B．丙物质可能是氧化物也可能是酸
C．当乙为NaOH时，它可由Ca（OH）2与Na2CO3反应生成
D．上述反应共涉及到置换、化合、复分解三种基本反应类型
1．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）“生命吸管”（如图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等．其中活性炭起到吸附和过滤作用．
（2）水常用来配制各种溶液，硫酸铜溶液中的溶质为CuSO4．（填化学式）
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．这是利用物质的物理性质．（填“物理”或“化学”）
（4）根据表回答问题．
温度/℃020406080100
溶解度/gNaCl35.736.036.537.338.439.8
NH4Cl29.437.245.855.265.677.3
①60℃时，向两个分别盛有38g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，NaCl溶液为饱和溶液．
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是D（填字母序号）
A．溶质的质量不变          B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变        D．可升高温度或增加溶剂．
11．如图是配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：

（1）上述操作过程示意图中的错误有3 处，还缺少一个操作步骤是装瓶贴标签．
（2）B操作中实际称量氯化钠的质量是6.5 g（说明：1g以下用游码）．放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是继续向左盘加食盐．
（3）D操作应选用50mL 的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的最低处保持水平．
（4）E操作的后果是易将温度计的水银球损破，从而污染溶液，E操作的目的是加快溶解．
（5）若B的操作是正确的．下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是①④（填序号）．
①C操作中有固体洒落               ②D操作中有少量水溅出
③E操作中有少量溶液溅出           ④量取水时，仰视读数
（6）实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤．玻璃仪器洗涤干净的标准是洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不成水滴，也不成股流下时，表示玻璃仪器已经洗干净．
18．在一定温度下，把ag物质加入bg水中，则所得溶液的质量（　　）
A．小于（a+b）gB．等于（a+b）gC．大于（a+b）gD．不大于（a+b）g
15．鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液的实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究．
（1）写出试管②中反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（2）【猜想】甲同学认为：只含氢氧化钠；
乙同学认为：只含碳酸钠；
丙同学认为：含有氢氧化钠和氢氧化钙；
丁同学认为：含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
你认为还可能是含有氢氧化钠和碳酸钠（写一种猜想）．
【讨论】你认为甲、乙、丙三位同学中那位同学的猜想不合理并叙述理由乙，滤液中一定含有氢氧化钠．
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确．
实验步骤实验现象实验结论
取样于试管中，取滤液适量于试管中，滴加澄清石灰水溶液变浑浊你的猜想正确
【实验分析】甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：
实验步骤实验现象实验结论
取样于试管中，滴入少量稀盐酸无明显现象猜想成立
你认为甲同学对实验结果判断是否正确？请说明理由不正确，如果含有氢氧化钠和氢氧化钙时，滴加适量的稀盐酸时无明显现象．
【反思拓展】
下列实验方法可以区分氢氧化钠和氢氧化钙两种固体的是ACD（填字母）．
A．放置在空气中   B．观察颜色   C．加水溶解   D．利用溶解性．
16．请用所学化学知识解释下列原理．
（1）用活性炭除去冰箱里的异味，是利用其吸附性．
（2）试用文字解释为什么铝制品具有良好的抗腐蚀性能：铝与空气中的氧气形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化．
（3）工业上可用Cl2与NaOH溶液作用制漂白液：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．与此类似，可用Cl2与石灰乳（主要成分Ca（OH）2）制漂白粉，试写出此反应的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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