11．小青同学看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆里作肥料.他查阅资料得知草木灰的主要成分是K2CO3.他取了一部分草木灰浸出液做了以下实验.请回答下列问题:实验操作实验现象化学方程式向少量草木灰溶液中滴加——青夏教育精英家教网——

11．小青同学看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆里作肥料，他查阅资料得知草木灰的主要成分是K₂CO₃，他取了一部分草木灰浸出液做了以下实验，请回答下列问题：

实验操作	实验现象	化学方程式（或结论）
向少量草木灰溶液中滴加酚酞溶液	溶液变红	草木灰溶液呈碱性．
向少量草木灰溶液中滴加	有气泡产生	K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
向少量草木灰溶液中滴加澄清石灰水	产生白色沉淀	K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH

（1）草木灰属于化学肥料中的钾肥．
（2）小青通过化学课上知道碱性的肥料不能和铵态氮肥混合使用，会降低肥效，因此小青建议爸爸这盆花近期不能施用B
A． CO（NH₂）₂ B．NH₄HCO₃ C．KNO₃ D．NaNO₃．

10．如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是（　　）

	A．	30℃时M的溶解度小于N的溶解度
	B．	分离M、N可采用蒸发结晶的方法
	C．	M、N都是难溶物质
	D．	阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是N的不饱和溶液，M的饱和溶液

9．兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾．该小组围绕白雾展开探究．
【提出问题】白雾的成分是什么呢？
【查阅资料】石蕊试纸与石蕊溶液性质一致．
【作出猜想】
猜想一：是小水滴．理由是因为盐酸溶液中的水受热汽化后在试管口液化成小水滴．
猜想二：是盐酸小液滴．理由是浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴，试管口就会形成该物质小液滴．
【设计并实验】

实验步骤	实验现象	结论
将干燥的蓝色石蕊试纸
靠近装有镁条和盐酸的试管口．	试纸变红	猜想二合理

【解释与拓展】
（1）镁条与盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（2）兴趣小组成员小柯还想探究：哪种因素会促成反应过程中出现白雾呢？
【作出猜想】白雾的形成可能与温度有关．
【设计并实验】

实验步骤	实验现象	结论
Ⅰ常温下，取适量盐酸于试管中，将干燥的蓝色石蕊试纸靠近试管口； Ⅱ加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸靠近试管口．	试纸不变红试纸变红	小柯猜想正确

8．黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及}H₂SO₄．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．主要步骤如图所示：

（1）步骤l中，已知Fe₂（SO₄）₃与铁反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄．
（2）步骤l中，生成铜的化学方程式：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（3）步骤l中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁．
（4）步骤Ⅱ中加入一种溶液可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是碳酸钠（填化学式）．
（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥．

7．某同学欲用①NaOH溶液、②Na₂SO₄溶液、③Na₂CO₃粉末、④铁钉、⑤Ba（OH）₂溶液分别与稀H₂SO₄混合来验证复分解反应发生的条件．（如图）

（1）从物质类别和构成的角度分析，铁钉、硫酸钠与稀H₂SO₄混合的实验没有必要做；
（2）上述物质中氢氧化钠溶液能与稀硫酸发生复分解反应，但是没有明显现象；为证明两者能够反应，你的做法是向滴有酚酞溶液的试管中逐滴滴加稀硫酸；
（3）Na₂CO₃粉末与稀H₂SO₄反应的现象是有大量气泡产生，有关反应的化学方程式为Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（4）Ba（OH）₂溶液和稀H₂SO₄能发生反应，是因为钡离子和硫酸根离子结合生成了沉淀；
（5）依据常见酸、碱、盐的溶解性表（室温），能与稀H₂SO₄发生中和反应，同时生成水和沉淀的物质是氢氧化钡．

6．如图所示，甲、乙、丙、丁是学习过程中常见的四种物质，通常情况下，甲和乙是无色液体，丙和丁是无色气体．回答下列问题．

（1）实验室中检验一瓶气体是否是丙的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气．
（2）反应①和②均属于基本反应类型中的分解反应．
（3）反应③可以有两个途径完成转化，一是丁物质作为高能燃料，发生反应的化学方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．

5．碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaC1，加热到一定温度，持续通入SO₂，待反应一定时间，过滤得到粗碲．
（1）反应的总化学方程式为：TeOSO₄+2SO₂+3X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Te↓+3H₂SO₄，则X为H₂O（填化学式）．
（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaC1浓度和SO₂流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：

实验	温度/	反应时间/h	粗蹄沉淀率
A	65	3.0	65.0
B	80	3.0	98.9
C	80	2.0	98.9
d	90	2.0	97.0

①该小组研究的反应条件是温度和反应时间．
②实验a和b的目的是比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响．
③在上述四组实验中，最佳的反应条件是80℃和2.0h．
④为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率．若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是A（填选项）．
A.80℃，1.5h B.80℃，2.5h C.70℃，2.0h D.95℃，2.0h．

4．对蜡烛及其燃烧的探究
A、通过对蜡烛外表观察可得出：蜡烛通常为黄白色的固体，用小刀切下一小块投入冷水中，可得出蜡烛的物理性有石蜡密度小于水的密度．
B、点燃蜡烛用一根小木条横切于三层焰中约1s中后，取出观察，处于外焰的部分最先变黑，说明外焰温度最高．
C、用干而冷的烧杯罩在火焰上，发现烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素；迅速将烧杯倒过来，加入少量澄清石灰水，振荡，发现澄清石灰水变浑浊，（或将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，发现烧杯内壁出现浑浊），说明蜡烛燃烧后还生成了二氧化碳，说明蜡烛中含有碳元素．
D、吹灭后，有一股白烟，用火柴能将白烟重新燃烧．
继续探究：
【提出问题】蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么？
【猜想与假设】①是燃烧生成的二氧化碳
②是燃烧生成的水蒸气
③是石蜡蒸气凝成的石蜡固体小颗粒．
【设计实验】
（1）吹灭蜡烛，立即用一个沾有澄清石灰水的小烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设①（填序号，下同），但这样做并不能得出正确的结论，其原因是蜡烛燃烧生成的二氧化碳干扰白烟的检验
（2）吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是水蒸气．
（3）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点燃白烟（注意不要接触灯芯），发现蜡烛被重新点燃，说明白烟具有可燃性，这为假设③（填序号，下同）提供了证据，同时可以排除假设①，因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧．

3．请将下列化学符号中数字“2”表示的意义在下表中寻找对应的位置，然后填上其序号．
①2CO②Ca²⁺③H₂ ④$\stackrel{+2}{Fe}$SO₄

表示分子个数	①	表示离子所带电荷数	②
表示元素化合价	④	表示分子中原子的个数	③

2．锌对人体有很重要的作用，能促进人体的生长发育、增进人体正常食欲、增强人体免疫力、促进伤口和创伤的愈合．硫酸锌常用作补锌药，可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO等，工艺流程简化示意图如图：

根据如图回答下列问题：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是能增大反应物的接触面积，使菱锌矿粉与盐酸充分反应．
（2）请写出氢氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式Zn（OH）₂+H₂SO₄=ZnSO₄+2H₂O，反应类型复分解反应．
（3）“滤液3”之前加入锌粉的目的是除去剩余的硫酸．
（4）操作a的名称是过滤，该实验中用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．

0 149570 149578 149584 149588 149594 149596 149600 149606 149608 149614 149620 149624 149626 149630 149636 149638 149644 149648 149650 149654 149656 149660 149662 149664 149665 149666 149668 149669 149670 149672 149674 149678 149680 149684 149686 149690 149696 149698 149704 149708 149710 149714 149720 149726 149728 149734 149738 149740 149746 149750 149756 149764 211419