Question

8．黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及}H₂SO₄．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．主要步骤如图所示：

（1）步骤l中，已知Fe₂（SO₄）₃与铁反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄．
（2）步骤l中，生成铜的化学方程式：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（3）步骤l中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁．
（4）步骤Ⅱ中加入一种溶液可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是碳酸钠（填化学式）．
（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥．

Answer 1

分析 （1）根据硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁进行分析；
（2）根据溶液甲中的溶质为Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
（3）根据铁锈和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁进行分析；
（4）根据碳酸亚铁是沉淀，硫酸亚铁经过步骤Ⅱ生成了碳酸亚铁，所以该试剂可以是碳酸钠进行分析；
（5）根据不溶物中含有置换出的铜和反应剩余的铁进行分析．

解答 解：（1）硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为：Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄；
（2）溶液甲中含有硫酸铜，硫酸铜和加入的铁屑反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁；
（4）碳酸亚铁是沉淀，硫酸亚铁经过步骤Ⅱ生成了碳酸亚铁，所以该试剂可以是碳酸钠；
（5）通过推导可知，不溶物中含有置换出的铜和反应剩余的铁，所以步骤Ⅲ回收铜的方法为：加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥．
故答案为：（1）Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄；
（2）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁；
（4）碳酸钠；
（5）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行解答．