题目内容

11．小青同学看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆里作肥料，他查阅资料得知草木灰的主要成分是K2CO3，他取了一部分草木灰浸出液做了以下实验，请回答下列问题：
实验操作实验现象化学方程式（或结论）
向少量草木灰溶液中滴加酚酞溶液溶液变红草木灰溶液呈碱性．
向少量草木灰溶液中滴加有气泡产生K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
向少量草木灰溶液中滴加澄清石灰水产生白色沉淀K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH
（1）草木灰属于化学肥料中的钾肥．
（2）小青通过化学课上知道碱性的肥料不能和铵态氮肥混合使用，会降低肥效，因此小青建议爸爸这盆花近期不能施用B
A． CO（NH2）2    B．NH4HCO3   C．KNO3   D．NaNO3．

分析 显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
碳酸钾能和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳；
碳酸钾能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾．

解答 解：实验过程如下表所示：

实验操作实验现象化学方程式（或结论）
向少量草木灰溶液中滴加酚酞溶液溶液变红草木灰溶液呈碱性．
向少量草木灰溶液中滴加稀盐酸有气泡产生K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
向少量草木灰溶液中滴加澄清石灰水产生白色沉淀K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH
（1）草木灰中的碳酸钾中含有营养元素--钾元素，属于化学肥料中的钾肥．
故填：钾．
（2）碳酸氢铵属于铵态氮肥，不能和显碱性的碳酸钾混用．
故填：B．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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9．A-I是初中化学所学的物质，其转换关系如图所示．按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、D、E、F是不同类别的物质，C、G、H、I、F也是不同类别的物质；A、B、C中含有同种元素，B是导致“温室效应”的一种气体．图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）．请回答：

（1）物质B的化学式：CO2；
（2）反应①的基本反应类型是复分解反应；
（3）反应②的化学方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
10．写出下列各物质的化学式或化学符号：
天然气的主要成分CH42个氯离子2Cl-8个乙醇分子8C2H5OH．
7．冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障．某融雪剂可能是由氯化钠、氯化钙、硫酸铜、碳酸钠中的两种物质组成．某研究性学习小组为确定其组成，进行了如下探究：
（1）定性探究
【提出问题】融雪剂由哪两种物质组成？
【实验准备】取少量的该融雪剂放入烧杯中，加入适量蒸馏水将融雪剂溶解，得无色澄清溶液．
【猜想】甲同学根据融雪剂溶于水得无色澄清溶液，认为融雪剂中肯定不存在，
据此他又提出了以下两种合理猜想．
猜想一：融雪剂成分为氯化钠和碳酸钠；
猜想二：融雪剂成分为氯化钠和氯化钙．
【设计实验】
实验操作实验现象解释或结论
①取适量的上述无色澄清溶液于试管中，逐滴滴入稀盐酸．无明显现象融雪剂中肯定没有[
②另取适量的上述无色澄清溶液于试管中，滴加几滴碳酸钠溶液．产生白色沉淀融雪剂中肯定有
【交流与讨论】乙同学认为上述两步实验中只需进行其中一步即可探究出融雪剂的成分．理由是融雪剂中肯定含有氯化钠，碳酸钠和氯化钙会发生反应，所以碳酸钠和氯化钙不能同时存在．
（2）定量探究
【提出问题】融雪剂中两种成分的质量比是多少呢？
【设计实验】下图是丙同学设计的探究方案、实验过程以及测得的相关数据．

请你根据上述方案Ⅰ中的有关数据计算融雪剂中两种成分的质量比．（写出计算过程）
【交流与讨论】你认为根据方案Ⅱ的有关数据能（选填“能”或“不能”）
计算出融雪剂的组成．
6．如图所示，甲、乙、丙、丁是学习过程中常见的四种物质，通常情况下，甲和乙是无色液体，丙和丁是无色气体．回答下列问题．

（1）实验室中检验一瓶气体是否是丙的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气．
（2）反应①和②均属于基本反应类型中的分解反应．
（3）反应③可以有两个途径完成转化，一是丁物质作为高能燃料，发生反应的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
16．完成下列化学方程式并配平．（每个方程式1分）
（1）2KOH+H2SO4→K2SO4+2H2O，
（2）Al2（SO4）3+3BaCl2→2AlCl3+3BaSO4↓．
（3）C2H5OH+3O2→3H2O+2CO2
（4）2HCl+CaCO3→CaCl2+CO2↑+H2O
（5）Cu+2AgNO3→2Ag+Cu（NO3）2．
3．2016年理科实验室操作考试化学《B-金属化学性质》中，有同学在做铁与硫酸铜溶液反应实验时，意外发现铁丝的表面有少量无色无味的气体产生，事后他们对该现象产生浓厚兴趣，想探究该气体的成分．

【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，该气体可能是H2、O2、SO2中的一种或几种．
【分析讨论】经过思考分析后，大家一致认为不可能是SO2，理由是SO2是一种有刺激性气味的气体，与现象不符．
【设计实验】未来验证猜想，大家分头设计实验：
甲同学认为是氧气，设计了验证方法收集气体，将带火星的木条放入瓶中，若木条复燃则是氧气．
【实验步骤】①检查装置的气密性；
（2）先装入足量的颗粒状铁，再加入适量的水将长颈漏斗下端液封，将铁丝改为颗粒状铁做实验的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（3）打开活塞K1、K2，通一会儿氮气，通入氮气是为了排出装置中的空气，防止爆炸；
（4）关闭K1从长颈漏斗中加入一定量的硫酸铜溶液，然后关闭K2；
实验现象：A中出现大量气泡，长颈漏斗内液面不再下降甚至上升．
（5）一会儿后打开K2在尖嘴处放一根燃着的木条，然后倒扣一只干而冷的烧杯，观察现象，B处气体安静的燃烧产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠出现．
【结论】生成气体是氢气
【反思】1、A中的长颈漏斗除了起到添加药品的作用，还可起到缓解瓶内压强的作用，若将该实验装置的长颈漏斗改为分液漏斗是否可行否（填是或否）．
丙同学认为乙同学实验方案有缺陷，如果生成的气体是O2和H2的混合气体会有安全隐患，为避免造成危险，点燃前应该检验气体的纯度．
2、老师绘制了同学们实验中生成气体的速度与时间图象（如图2）．请写出一个可能导致三位同学速度图象不同的因素，丙设计实验证明你的猜想．
你的猜想：铁粉的颗粒大小
你的实验设计：取颗粒大小不同的铁粉放入等质量分数、等体积的硫酸溶液中，观察收集到等体积气体所用的时间．
20．用废弃的金属镁、铁、铜制取重要化工原料MgSO4的实验过程如下：

请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是铁；金属B是铜．
（2）操作a的名称是过滤；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅．
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑．；
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂a（填序号）．
a．硫酸铜溶液       b．氯化钠溶液        c．硝酸银溶液．
1．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示：
①图中a点的含义是40℃时甲乙的溶解度相等；
②50℃时，35克乙物质的饱和溶液中．含乙物质10克
③温度范围在0℃～40℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度
④甲中混有少量的氯化钠晶体，若要得到较纯净的甲应用降温结晶（或冷却热饱和溶液）方法
⑤下列说法中错误的是AD
A、5℃时，甲、乙、丙三种物质溶液的溶质质量分数一定不相等
B、40℃时．甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数一定相等
C、甲、乙、丙三种物质的溶液分别升温（溶剂不蒸发），丙的浓度可能发生改变
D、50℃，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到20℃时，析出晶体最多的是甲．

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