题目内容

7．某同学欲用①NaOH溶液、②Na2SO4溶液、③Na2CO3粉末、④铁钉、⑤Ba（OH）2溶液分别与稀H2SO4混合来验证复分解反应发生的条件．（如图）
（1）从物质类别和构成的角度分析，铁钉、硫酸钠与稀H2SO4混合的实验没有必要做；
（2）上述物质中氢氧化钠溶液能与稀硫酸发生复分解反应，但是没有明显现象；为证明两者能够反应，你的做法是向滴有酚酞溶液的试管中逐滴滴加稀硫酸；
（3）Na2CO3粉末与稀H2SO4反应的现象是有大量气泡产生，有关反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（4）Ba（OH）2溶液和稀H2SO4能发生反应，是因为钡离子和硫酸根离子结合生成了沉淀；
（5）依据常见酸、碱、盐的溶解性表（室温），能与稀H2SO4发生中和反应，同时生成水和沉淀的物质是氢氧化钡．

分析 （1）根据复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，进行分析解答．
（2）若物质间反应时没有产生沉淀、气体，则反应没有明显现象，进行分析解答．
（3）根据Na2CO3粉末与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，进行分析解答．
（4）Ba（OH）2溶液和稀H2SO4能发生反应生成硫酸钡沉淀和水，进行分析解答．
（5）根据硫酸盐中钡不溶，进行分析解答．

解答 解：（1）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，铁属于单质，与稀硫酸的反应不属于复分解反应；硫酸钠与稀硫酸不反应，故实验没有必要做．
（2）上述物质中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，发生了复分解反应，但是没有明显现象；为证明两者能够反应，你的做法是向滴有酚酞溶液的试管中逐滴滴加稀硫酸，至溶液由红色恰好变为无色，说明两者能够反应．
（3）Na2CO3粉末与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的现象是有大量气泡产生；反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．
（4）Ba（OH）2溶液和稀H2SO4能发生反应生成硫酸钡沉淀和水，是因为钡离子和硫酸根离子反应生成了硫酸钡白色沉淀．
（5）硫酸盐中钡不溶，能与稀H2SO4发生中和反应，同时生成水和沉淀的物质是氢氧化钡．
故答案为：（1）硫酸钠；（2）氢氧化钠溶液；向滴有酚酞溶液的试管中逐滴滴加稀硫酸；（3）有大量气泡产生；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；（4）钡；硫酸根；（5）氢氧化钡．

点评 本题难度不大，熟练掌握复分解反应发生的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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5．生活即化学，运用化学知识解决社会实际问题，是学习化学目的之一．请回答下列问题：
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（2）膨化食品多采用充气包装，所充气体主要是氮气，说明氮气的化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”），食品充气包装还有什么好处？防止食品挤压变形等（任意写出一条）．
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6．草酸是“消字灵”的主要成分之一，其分子构成如图，下列关于草酸的叙述正确的是（　　）
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B．草酸中碳元素的质量分数为25%
C．草酸的化学式为H2C2O4
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3．“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2），俗称固体双氧水．兴趣小组对其进行以下探究：
【性质探究】
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（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有CO2生成．
结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质．
【组成测定】为了测定某鱼浮灵样品中活性氧含量（说明：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数），某活动小组取10克样品，利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）．
【查阅资料】过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2．

（3）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是使残留在装置中的气体全部被吸收．
（4）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：y的值偏大（填“偏大”或“偏小”）．
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2．锌对人体有很重要的作用，能促进人体的生长发育、增进人体正常食欲、增强人体免疫力、促进伤口和创伤的愈合．硫酸锌常用作补锌药，可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等，工艺流程简化示意图如图：
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（3）“滤液3”之前加入锌粉的目的是除去剩余的硫酸．
（4）操作a的名称是过滤，该实验中用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
12．a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．将t1℃时b 的饱和溶液升温到t2℃，溶液质量不变
B．将t2℃时a 的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量减小
C．t2℃时，两种物质的溶液中溶质的质量分数a 一定大于b
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19．请在横线上用恰当的化学用语或符号
①3 个氮分子3N2；
②2个氮原子2N；
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16．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图示回答下列问题．
（1）丙物质的溶解度随温度的升高而减小（填“增大”或“减小”）．
（2）若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体，可用蒸发结晶方法．
（3）t1℃时，将甲物质的饱和溶液升温到t3℃所得溶液中溶质的质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）t2℃将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中，充分溶解后得到不饱和溶液，若想使溶液恰好饱和，可采用的方法是：加入30g甲物质或蒸发掉50g水．
（5）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的由大到小的顺序是甲＞乙＞丙．
17．除去物质中的少量杂质，探作方法正确的是（　　）
选项物质杂质操作方法
ACuOC在氧气流中灼烧
BKClMnO2加水溶解、过滤、洗涤、干燥
CNaClKNO3降温结晶并过滤
DCO2CO点燃
A．AB．BC．CD．D

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