5．50g的锌片放入200g溶质的质量分数为18.25%的盐酸溶液中.完全反应后.锌有剩余．求:(1)生成氢气的质量． (2)反应后所得溶液的质量． (3)反应后所得溶液的溶质质量分数．——青夏教育精英家教网——

5．50g的锌片放入200g溶质的质量分数为18.25%的盐酸溶液中，完全反应后，锌有剩余．求：
（1）生成氢气的质量．
（2）反应后所得溶液的质量．
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数．

4．请结合图回答问题：

（1）标号①②的仪器名称：①铁架台，②长颈漏斗．
（2）实验室选用A、D装置制取O₂，装药品前先，气体收集完毕时，应先从水中取出导气管（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）．完全反应后的固体残渣，通过以下四步：a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是bcda（填写选项字母）．
（3）收集．
实验室可用硫酸铵固体和熟石灰混合加热制取氨气，应选择发生装置为A（选填序号，下同）．
氨气是一种密度小于空气，极易溶于水的气体，则可用E
（4）选择发生装置B和收集装置可以用于实验室制取CO₂，写出该反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，检验CO₂是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口出，如果立刻熄灭说明收集满了，若将发生装置由B改为F，其优点是便于控制反应的开始和结束．

3．金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛．
（1）钢铁是使用最多的金属材料，钢的硬度比纯铁的硬度大（填“大”或“小”）．
（2）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是隔绝水和氧气．
（3）某废旧站回收的混合金属中含有铜、金和少量的镍，经过初步处理成粉末后，随意将三种金属编号成
X、Y、Z，进行如图回收流程：

①操作a的名称是过滤．
②铜、金、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序是镍、铜、金．
③写出步骤IV反应的化学方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．

A、B、C、D都是初中化学中常见物质，它们间关系如图所示（反应条件已省略）．
（1）该反应不可能属于分解反应和化合反应；
（2）；若A为金属，C为密度最小的气体，则B可能为HCl或H₂SO₄（填化学式，下同）；
（3）若A为CO，C为金属，则D为CO₂
（4）若A为蓝色溶液，C为浅绿色溶液，则D为Cu，并写出化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（合理即可）．

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答：
30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙＞甲＞丙；使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是加入丙物质或升温．
50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是甲，所得溶液中溶质质量分数最小的是丙；50℃时，30g乙物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的70g．

20．现有以下装置、仪器．请根据要求回答问题：

（1）图1中仪器①的名称是长颈漏斗．
（2）图1中A是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，为使试管口略向下倾斜，应该调节的螺丝是c（选填“a”、“b”或“c”），装置改正后试管中发生反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（3）实验室用过氧化氢溶液分解制取O₂，若要控制反应速率获得平稳气流，应选用图1中C（从A至D选填序号）作为气体发生装置．
（4）图1中D装置作为制取CO₂的发生装置时，可以随时控制的反应停止和发生．从E至H选择EGH（填序号）也可以组装成一个可随时使反应停止和发生的气体发生装置．
（5）若用图2中甲验证CO₂与水反应生成一种酸性物质，则瓶中装入的试剂最好是紫色的石蕊试液；若用图甲收集某气体时从d通入，推测该气体具有的物理性质是密度比空气小．

（6）图2中乙装置中容器Ⅰ、Ⅱ都盛等体积CO₂，分别用注射器向两个容器中注入等体积的水和NaOH溶液，观察到U形管液面左边低右边高现象，说明CO₂能与NaOH溶液发生反应．

下列用字母表示的8种物质由H、C、O、Na、Cl、Ca中的几种元素组成，它们是初中化学常见的物质．
（1）A是大理石的主要成分，遇B溶液产生气泡，该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）X和Y反应生成Z和W，其中Y、W常作灭火剂，X、Z均含3种元素，W的化学式为H₂O，X的化学式为NaOH．
（3）向Z的溶液中逐滴加入B的稀溶液，只生成含有相同金属元素的M和N，其中M不含氧元素，它的化学式为NaCl，该反应的化学方程式为Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃．
（4）从上述物质中任选2种物质，按如图所示装置进行实验，将胶头滴管中的液体滴入瓶中，a处水面降
低，b处水面升高．写出符合要求的一组物质稀盐酸和CaCO₃．

18．一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见图．

请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是过滤．
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部过热，造成固体（或溶液）飞溅，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干．
（3）猜想和验证：

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO₃、MgCO₃	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口	有气泡放出，石灰水变浑浊	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO₃	取少量固体A于试管中，先滴入稀硝酸，再滴入Na₂SO₄溶液	有气泡放出，无白色沉淀	猜想II不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na₂SO₄	取少量制得的NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，滴入BaCl₂	有白色沉淀	猜想Ⅲ成立

17．有一包白色固体粉末，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、BaCl₂、NH₄Cl、KCl中的一种或几种．现做如图实验：

根据上述实验现象判断：
（1）白色固体中一定不含CuSO₄、（NH₄）₂CO₃，一定含有Na₂SO₄、BaCl₂、NH₄Cl，可能含有KCl．
（2）写出①中化学反应方程式：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
（3）写出②中化学反应方程式：NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H₂O+NH₃↑．

16．水是生命之源，也是人类宝贵的资源，用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）自然界的水都不是纯水，净水时加入明矾的目的是加速沉降，除去硬水中过多的Ca²⁺（填离子符号）和Mg²⁺就可得到软水．
（2）若要测定市区小洋河水质的酸碱性强弱，最适宜的方法是（填字母）B．
A．酚酞试液 B．pH试纸 C．石蕊试液
（3）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，某同学在完成此实验时，发现正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是20mL．该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是质量守恒定律．

0 148833 148841 148847 148851 148857 148859 148863 148869 148871 148877 148883 148887 148889 148893 148899 148901 148907 148911 148913 148917 148919 148923 148925 148927 148928 148929 148931 148932 148933 148935 148937 148941 148943 148947 148949 148953 148959 148961 148967 148971 148973 148977 148983 148989 148991 148997 149001 149003 149009 149013 149019 149027 211419