题目内容

4．请结合图回答问题：
（1）标号①②的仪器名称：①铁架台，②长颈漏斗．
（2）实验室选用A、D装置制取O2，装药品前先，气体收集完毕时，应先从水中取出导气管（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）．完全反应后的固体残渣，通过以下四步：a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是bcda（填写选项字母）．
（3）收集．
实验室可用硫酸铵固体和熟石灰混合加热制取氨气，应选择发生装置为A（选填序号，下同）．
氨气是一种密度小于空气，极易溶于水的气体，则可用E
（4）选择发生装置B和收集装置可以用于实验室制取CO2，写出该反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，检验CO2是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口出，如果立刻熄灭说明收集满了，若将发生装置由B改为F，其优点是便于控制反应的开始和结束．

分析 铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室可用硫酸铵固体和熟石灰混合加热制取氨气，因此需要加热；氨气是一种密度小于空气，极易溶于水的气体，因此只能用向下排空气法收集；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．

解答 解：（1）铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：①铁架台②长颈漏斗
（2）实验室选用 A、D 装置制取 O2，装药品前先检查装置的气密性；气体收集完毕时，应先从水中取出导气管；再熄灭酒精灯；固体残渣可以通过溶解、过滤、洗涤、烘干的方法获得；故答案为：检查装置的气密性；从水中 取出 导气 管； bcda；
（ 3 ） 实验室可用硫酸铵固体和熟石灰混合加热制取氨气，因此需要加热；氨气是一种密度小于空气，极易溶于水的气体，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：A； E 
（ 4 ） 实验室可用硫酸铵固体和熟石灰混合加热制取氨气，应选择发生装置为 A，因为过程中需要加热；氨气是一种密度小于空气，极易溶于水的气体，则可用 E 收集；选择发生装置 B 和收集装置 C 来制取二氧化碳；实 验 室 制 取 CO2，该 反 应 的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；检验 CO2是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口出，如果立刻熄灭说明收集满了；若将发生装置由 B 改为 F，其优点是便于控制反应的开始和结束；故答案为：C； CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；将燃着的木条放在集气瓶口，如果立刻熄灭说明收集满了；便于控制反应的开始和结束．

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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15．盐城，一个让人打开心扉的地方．下列做法不利于建设水绿盐城、湿地之都的是（　　）
A．实行垃圾分类回收再利用B．控制烟花爆竹的燃放
C．推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧D．过量使用农药化肥提高农作物产量
15．对比归纳是学习化学的重要方法，请你参与下列探究活动并回答问题：

实验一：探究影响碳燃烧剧烈燃烧程度的因素．
如图：分别将硫在空气和氧气中燃烧．
硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度．
实验二：探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应．
如图是小鹏同学设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应，小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是取用两种液体的量不同．
实验三：探究影响物质溶解性的因素．
小意同学做了如图所示A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不可溶，该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶质的种类．
12．硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，某兴趣小组对它开展了以下研究．
（1）硝酸铜的制备研究
该小组同学查阅资料发现有三种设计方案可供选用：
①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②Cu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O
甲同学认为三种方案的反应都可以在铁制容器中进行，乙同学认为不可行（填“可行”“不
可行”），理由是（用一个化学方程式表示）Fe+Cu（NO3）2═Cu+Fe（NO3）2．从环境保护和经济效益角度考虑，制取大量的硝酸铜最宜采用以上方法③，理由是①②产生污染空气的有害气体，③中反应过程没有有毒气体生成，不污染环境，硝酸利用率高．
（2）硝酸铜的性质研究
硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液．该小组同学用如图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃．
【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？
【查阅资料】
①氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
②含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体．
③NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃
【猜想假设】
Cu（NO3）2受热分解除了生成NO2，还可能生成了CuO和O2．
【进行实验】
实验操作实验现象实验结论
步骤I：将反应后试管中的固体加水充分溶解，过
滤，向滤渣中加入足量稀硫酸，加热		固体全部溶解，得到蓝色溶液硝酸铜分解生成了氧化铜．

步骤II：在如图的试管和集气瓶之间连上此图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验		集气瓶中气体为无色，带火星的木条复燃
带火星的木条复燃		硝酸铜分解生成了氧气
步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的．该资料是关于NO2的沸点（或低温下NO2能否反应生成液态或固态物质）方面的性质信息．
【获得结论】根据实验结果，Cu（NO3）2受热分解的化学方程式为2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑．
该小组同学取10g的硝酸铜加热一段时间后，测得剩余固体的质量为4.6g，则硝酸铜的分解率为9.2%？（分解率为已分解的硝酸铜占原硝酸铜的质量分数，写出计算过程）
【反思与评价】
已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比．据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO2可能具有助燃性．理由是硝酸铜分解生成的气体中NO2与O2的体积比为4：1，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性．
19．下列用字母表示的8种物质由H、C、O、Na、Cl、Ca中的几种元素组成，它们是初中化学常见的物质．
（1）A是大理石的主要成分，遇B溶液产生气泡，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）X和Y反应生成Z和W，其中Y、W常作灭火剂，X、Z均含3种元素，W的化学式为H2O，X的化学式为NaOH．
（3）向Z的溶液中逐滴加入B的稀溶液，只生成含有相同金属元素的M和N，其中M不含氧元素，它的化学式为NaCl，该反应的化学方程式为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3．
（4）从上述物质中任选2种物质，按如图所示装置进行实验，将胶头滴管中的液体滴入瓶中，a处水面降
低，b处水面升高．写出符合要求的一组物质稀盐酸和CaCO3．
9．如图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是A＞B＞C；
（2）将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是A，无溶质析出的是C；
（3）当 A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用冷却热饱和溶液（或冷却结晶、降温结晶）的方法；
（4）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A．
16．在人类所需的营养素中属于维持生命活动的备用能源，且摄入过多会引起肥胖的是（　　）
A．维生素B．油脂C．蛋白质D．无机盐
13．你喜欢烹饪吗？高超的烹饪技艺不仅能改善营养，而且能丰富生活情趣，下列烹饪的菜肴中富含油脂的是（　　）
A．凉拌黄瓜B．清蒸螃蟹C．玉米窝头D．红烧肥肉
14．为比较4种金属X、Y、Z、W的金属活动性，小刚进行了一系列实验，结果如表所示．其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“-”，无标记的表示未做该实验．则它们的金属活动性顺序为（　　）
参加反应的物质XYZW
W（NO3）2-√-
ZNO3溶液√√
稀盐酸--√
A．Y＞W＞Z＞XB．X＞Y＞W＞ZC．Y＞W＞X＞ZD．Y＞X＞W＞Z

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