Question

17．有一包白色固体粉末，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、BaCl₂、NH₄Cl、KCl中的一种或几种．现做如图实验：

根据上述实验现象判断：
（1）白色固体中一定不含CuSO₄、（NH₄）₂CO₃，一定含有Na₂SO₄、BaCl₂、NH₄Cl，可能含有KCl．
（2）写出①中化学反应方程式：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
（3）写出②中化学反应方程式：NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H₂O+NH₃↑．

Answer 1

分析 根据题目给出的流程图和信息：由步骤①可知，白色固体中一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水呈蓝色；过滤得到的白色固体加入足量的盐酸不溶解，因此白色固体中一定有硫酸钡，原物质中一定有了氯化钡和硫酸钠，就一定不能再有碳酸铵了，因为碳酸钡溶于盐酸，此白色固体是硫酸钡；由步骤②可知，加入氢氧化钠溶液加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是氨气，据此分析．

解答 解：（1）由步骤①可知，白色固体中一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水呈蓝色；过滤得到的白色固体加入足量的盐酸不溶解，因此白色固体中一定有硫酸钡，原物质中一定有了氯化钡和硫酸钠，就一定不能再有碳酸铵了，因为碳酸钡溶于盐酸，此白色固体是硫酸钡，说明原混合物中一定有Na₂SO₄、BaCl₂；由步骤②可知，加入氢氧化钠溶液加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是氨气，因此原白色固体中一定含有氯化铵；KCl可能有也可能没有；
（2）反应①是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
（3）反应②是氯化铵和氢氧化钠反应产生氯化钠、氨气和水，化学方程式为：NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H₂O+NH₃↑．
故答案为：（1）CuSO₄、（NH₄）₂CO₃；Na₂SO₄、BaCl₂、NH₄Cl；KCl；
（2）Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl；
（3）NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．