Question

18．一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见图．

请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是过滤．
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部过热，造成固体（或溶液）飞溅，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干．
（3）猜想和验证：

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口	有气泡放出，石灰水变浑浊	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3	取少量固体A于试管中，先滴入稀硝酸，再滴入Na2SO4溶液	有气泡放出，无白色沉淀	猜想II不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4	取少量制得的NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，滴入BaCl2	有白色沉淀	猜想Ⅲ成立

Answer 1

分析 （1）根据过滤是将液体和固体进行分离的一种操作进行分析；
（2）根据盐酸会与碳酸钠反应产生二氧化碳，蒸发皿是热的不良导体在加热时会造成液滴飞溅；
（3）根据猜想I、II、III进行对比分析解答，还要结合猜想物质的性质进行分析．

解答 解：（1）经过①的操作分离出了可溶物和不溶物，所以步骤①和②的操作名称是过滤；
（2）因为盐酸和碳酸钠反应生成气体，所以再向溶液中滴加稀盐酸看有无气泡产生即可判断稀盐酸的量；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部过热，造成液滴飞溅； 当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停在加热，用余热使水分蒸干；
（3）猜想Ⅰ：碳酸根离子遇到盐酸会产生二氧化碳气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，故答案为：有气泡放出，石灰水变浑浊
猜想Ⅱ：碳酸钡会溶于硝酸，而硫酸钡不会溶于硝酸，故答案为：滴入稀硝酸，猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅲ：要检验硫酸根离子需要滴入硝酸酸化的氯化钡，生成不溶于硝酸的白色沉淀，故答案为：滴入BaCl₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀且不溶于稀HNO₃．
故答案为：（1）过滤；
（2）滴加盐酸至恰好无气泡放出为止，局部过热造成固体（或溶液）飞溅，停止加热（或熄灭酒精灯）；
（3）

验证的方法	现象	结论
	有气泡放出，烧杯底变浑浊（合理即可）
滴入稀硝酸（或稀盐酸）		猜想Ⅱ不成立
滴入BaCl2[或Ba（OH）2、或Ba（NO）3]溶液	有白色沉淀

点评 本题主要考查了常见离子的检验方法，以及对粗盐提纯实验的综合考查．