Question

5．50g的锌片放入200g溶质的质量分数为18.25%的盐酸溶液中，完全反应后，锌有剩余．求：
（1）生成氢气的质量．  
（2）反应后所得溶液的质量． 
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，依据稀盐酸的质量进行计算；
（2）根据质量守恒定律计算反应后所得溶液的质量；
（3）根据化学方程式计算反应后溶质的质量，依据（2）中溶液的质量进行计算．

解答 解：参加反应的稀盐酸的质量为：200g×18.25%=36.5g，
设生成氢气的质量为x，生成氯化锌质量为y，参加反应的锌的质量为z
   Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
   65    73      136     2
   z   36.5g     y        x
   $\frac{65}{z}$=$\frac{73}{36.5g}$=$\frac{136}{y}$=$\frac{2}{x}$
    x=1g
    y=68g
    z=32.5g
（1）生成氢气的质量为1g；
（2）反应后所得溶液的质量为：32.5g+200g-1g=231.5g；
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{68g}{231.5g}$×100%=29.4%．
故答案为：（1）1g；
（2）231.5g；
（3）29.4%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．