6．用固体氯化钠配制100g10%的氯化钠溶液.不需要使用的仪器是( )A．玻璃棒B．烧杯C．石棉网D．量筒——青夏教育精英家教网——

6．用固体氯化钠配制100g10%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是（　　）

5．铜火锅是深受人们喜爱的传统产品，但铜制品放置较长时间表面会形成一种绿色有毒的物质．某化学兴趣小组的同学为探究其成分，从一个久置的废弃铜火锅上取下一些绿色固体进行实验．
【提出问题】绿色固体是什么？
【查阅资料】碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]是绿色固体，受热分解生成三种物质．
【进行实验】
（1）取少量绿色固体于一支洁净的试管中，加热后，观察到试管口有小液滴出现，说明反应后有水生成；澄清石灰水变浑浊，说明反应后生成二氧化碳；同时观察到试管中绿色固体变为黑色．
（2）为了探究黑色固体的成分，同学们进行了实验，操作是取适量固体粉末于试管中，然后加入适量稀盐酸，现象是黑色固体溶解，溶液变蓝，化学方程式为CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O．
【得出结论】通过实验结合资料分析可知绿色固体是碱式碳酸铜．
【表达交流】结合铁生锈的条件，经过讨论，同学们认为铜制品锈蚀的原因可能是铜与空气中的氧气以及水蒸气、二氧化碳接触反应的结果．大家认为防止金属锈蚀可采取的措施有在金属表面涂一层油漆（写出一条即可）．

如图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点．
（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是分子是不断运动的．
（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花；烧杯②中盛有碳酸钠粉末．为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是：先滴加稀硫酸，然后再滴加水．
（3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起．请将表中的试剂补充完整．

	滴管甲	烧杯①	滴管乙	烧杯②
试剂	H₂O	浓硫酸（或氢氧化钠固体或生石灰）	稀盐酸（或稀硫酸）	Mg

请写出烧杯②中发生反应的化学方程式：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．

某化学活动小组对粗盐进行提纯，实验流程如图：
（1）粗盐溶解过程中，加热的目的是加快粗盐的溶解速率．
（2）若食盐水中含有氯化钙，可用碳酸钠除去，请写出此反应的化学方程式：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）操作Ⅰ的名称是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（4）NaCl的用途很广，请列举氯化钠在生产、生活中的一种用途：配制生理盐水等．

2．科学家发现由C₆₀制取的化合物M有抑制艾滋病毒的作用，下列叙述错误的是（　　）

	A．	C₆₀中的碳原子比石墨中的大
	B．	石墨与金刚石化学性质相似
	C．	化合物M中含有碳元素
	D．	厦大化学家制得了C₅₀，它与C₆₀都是单质

1．现将石灰石样品15g与过量的105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如表所示：

反应时间/s	20	40	60	80	100	120
质量/g	119.52	118.64	117.76	116.88	116	116

请回答：
（1）完全反应后生成CO₂的质量是4.4g．
（2）反应时间为120s时烧杯内溶液中含有的阳离子H⁺，Ca²⁺．
（3）计算样品中碳酸钙的质量分数为多少？（计算结果保留一位小数）

20．某同学配制50g溶质质量分数为5%的KCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题：

（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④溶解（填步骤名称）⑤装瓶．
（2）实验过程中除缺少细口瓶还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒（填名称）．该仪器的作用是搅拌，加速溶解．
（3）为了达到本实验目的，应用量筒量取47.5mL的水倒入烧杯中．在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钾的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）已知氯化钾20℃时的溶解度是34g，50℃时溶解度是42，6g，通过如图所示的实验操作得到相应的溶液，在所得溶液中，属于不饱和溶液的是AC（填字母，下同），溶质的质量分数相同的是BE．

A-F是初中化学常见的六种物质，它们的转化关系如图所示．已知B是一种常见的液体，C可作补钙剂．D是一种单质，E是光合作用的原料．（部分反应物、产物及反应条件已略去，“→”表示物质之间能发生转化），回答下列问题．
（1）E的化学式是CO₂．
（2）F生成C的基本反应类型是复分解反应．
（3）D的作用是供给呼吸．
（4）F生成E的化学方程式为：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

18．金属材料在生产生活中使用十分广泛．
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属铁的位置移到最后，正好符合金属活动性由弱到强的顺序；
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同；
（3）写出工业上以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
每年因腐蚀而消耗掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是与氧气、水接触；
（4）将一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤液中一定含的溶质是硫酸锌．

17．水是生命之源，某化学兴趣小组为了探究“水的净化”过程，从某河流中取了水样，观察到：水样呈黄色，有异味，浑浊，有固体小颗粒，现对水样进行如下处理：
（1）向水样中加入明矾溶解，搅拌，静置一段时间后，进行过滤（填操作名称）．
（2）再向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味．
（3）做好生活饮用水消毒工作，是预防肠道传染病的关键．适用于饮用水消毒的常用消毒剂是漂白粉，漂白粉的主要成分是氯化钙[CaCl₂]和次氯酸钙[Ca（ClO）₂]，在工业中可将氯气通入石灰乳中生成漂白粉的主要成分和水，请写出该反应的化学方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，写出次氯酸钙中氯元素的化合价+1．
（4）宣传爱护水资源，例如不能过量使用化肥，常见的化肥有NH₄HCO₃、KNO₃、KCl、磷矿粉等，其中属于复合肥的是KNO₃．

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