Question

18．金属材料在生产生活中使用十分广泛．
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属铁的位置移到最后，正好符合金属活动性由弱到强的顺序；
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同；
（3）写出工业上以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
每年因腐蚀而消耗掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是与氧气、水接触；
（4）将一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤液中一定含的溶质是硫酸锌．

Answer 1

分析 （1）根据金属活动顺序表分析回答；
（2）根据生铁和钢的成分分析；
（3）根据炼铁的原理写出反应的化学方程式；
（4）根据金属活动性顺表的应用分析判断．

解答 解：（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，由金属活动性表可知，在“五金”顺序中把金属铁的位置移到最后，正好符合金属活动性由弱到强的顺序；
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同；
（3）工业上以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式是：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
每年因腐蚀而消耗掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是与氧气、水接触；
（4）将一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生，说明了滤渣中一定有铁，滤液中一定没有硫酸和硫酸铜，则滤液中一定含的溶质是硫酸锌．
故答为：（1）铁；（2）含碳量不同；（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（4）氧气、水接触；（5）硫酸锌．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．