Question

3．某化学活动小组对粗盐进行提纯，实验流程如图：
（1）粗盐溶解过程中，加热的目的是加快粗盐的溶解速率．
（2）若食盐水中含有氯化钙，可用碳酸钠除去，请写出此反应的化学方程式：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）操作Ⅰ的名称是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（4）NaCl的用途很广，请列举氯化钠在生产、生活中的一种用途：配制生理盐水等．

Answer 1

分析 （1）根据温度升高，粒子运动的速率加快，进行分析解答．
（2）根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，写出反应的化学方程式即可．
（3）操作Ⅰ是将不溶物与溶液分离，进行分析解答．
（4）根据氯化钠的性质与用途，进行分析解答．

解答 解：（1）温度升高，粒子运动的速率加快，粗盐溶解过程中，加热的目的是加快粗盐的溶解速率．
（2）碳酸钠与氯化钙反应反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）操作Ⅰ是将不溶物与溶液分离，操作Ⅰ的名称是过滤；用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（4）NaCl的用途很广，医疗上的生理盐水使用氯化钠配制的，农业上可以用氯化钠来选种，工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸，生活中可以用氯化钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等．
故答案为：（1）加快粗盐的溶解速率；（2）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；（3）过滤；漏斗；（4）配制生理盐水等．

点评 本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、盐的化学性质、过滤的原理与所需仪器、氯化钠的性质与用途等是正确解答本题的关键．