题目内容

1．现将石灰石样品15g与过量的105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如表所示：
反应时间/s20406080100120
质量/g119.52118.64117.76116.88116116
请回答：
（1）完全反应后生成CO2的质量是4.4g．
（2）反应时间为120s时烧杯内溶液中含有的阳离子H+，Ca2+．
（3）计算样品中碳酸钙的质量分数为多少？（计算结果保留一位小数）

分析 石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）完全反应后生成CO2的质量是：15g+105.4g-116g=4.4g，
故填：4.4．
（2）反应时间为120s时烧杯内溶液中含有的阳离子是反应生成的氯化钙中的钙离子和过量的稀盐酸中的氢离子．
故填：H+，Ca2+．
（3）设碳酸钙质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100                    44
x                      4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{15g}$×100%=66.7%，
答：样品中碳酸钙的质量分数为66.7%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案
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