Question

4．如图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点．
（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是分子是不断运动的．
（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花；烧杯②中盛有碳酸钠粉末．为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是：先滴加稀硫酸，然后再滴加水．
（3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起．请将表中的试剂补充完整．

	滴管甲	烧杯①	滴管乙	烧杯②
试剂	H2O	浓硫酸（或氢氧化钠固体或生石灰）	稀盐酸（或稀硫酸）	Mg

请写出烧杯②中发生反应的化学方程式：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据分子的基本性质分析；
（2）根据碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体溶于水生成碳酸分析；
（3）根据气球膨胀可能由于产生气体或溶于水放热来考虑．

解答 解：（1）由于氨水和酚酞试液不在一个烧杯中，但酚酞试液变红了，说明氨水进入了酚酞试液中，氨水显碱性能使酚酞试液变红，所以说明了氨分子在不断运动，才运动到酚酞试液中的，所以说明分子在不断运动；
（2）本题是验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，所以要先通过硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，发现石蕊不变色，说明二氧化碳不能使石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变色，再滴加水变红，说明二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，所以应采取的实验操作是：先滴加稀硫酸，然后再滴加水．
（3）将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，由于甲中滴管是水，所以该物质溶于水放出热量，溶于水放热的有浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰，所以烧杯①中可以是浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰； 第一次为温度升高导致瓶中气压增大，第二次为产生氢气导致气体压强增大．将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起，因为烧杯②中含有镁，所以金属可与酸反应产生氢气，所以气球鼓起，所以酸可以是盐酸或硫酸．镁与盐酸反应的方程式是：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
故答案为：（1）分子是不断运动的；（2）先滴加稀硫酸，然后再滴加水；（3）浓硫酸（或氢氧化钠固体或生石灰）稀盐酸（或稀硫酸）；Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．

点评 本题难度不大，但综合性较强，解答本题关键掌握分子的基本性质，要考虑气球鼓起的原因是压强增大，可能产生气体或溶于水放出热量，要熟记溶于水放热的常见物质