Question

20．某同学配制50g溶质质量分数为5%的KCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④溶解（填步骤名称）⑤装瓶．
（2）实验过程中除缺少细口瓶还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒（填名称）．该仪器的作用是搅拌，加速溶解．
（3）为了达到本实验目的，应用量筒量取47.5mL的水倒入烧杯中．在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钾的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）已知氯化钾20℃时的溶解度是34g，50℃时溶解度是42，6g，通过如图所示的实验操作得到相应的溶液，在所得溶液中，属于不饱和溶液的是AC（填字母，下同），溶质的质量分数相同的是BE．

Answer 1

分析 （1）根据配制溶液的步骤解答；
（2）根据配置溶液所需仪器解答；
（3）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数解答；根据量筒的使用方法进行解答．
（4）根据固体的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量，根据固体物质的溶解度可以判断出在一定温度时形成的溶液是否饱和进行解答．

解答 解：
（1）配制溶液的步骤是：①计算，②称量，③量取，④溶解，⑤装瓶；
（2）配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒；该仪器的作用是搅拌，加速溶解．
（3）配制50g溶质质量分数为5%的KCl溶液，需KCl的质量为0g×5%=2.5g；水的质量=50g-2.5g=47.5g，合47.5mL；俯视读数会导致量取的液体的体积偏小，从而导致所配制的溶液的溶质的质量分数偏大；
（4）由于氯化钾在20℃时的溶解度是34g，即100g水中最多溶解34g氯化钾，因此在20℃时在100g水中加入20g氯化钾，氯化钾会全部溶解，得到的A溶液是20℃不饱和溶液；又加入20g氯化钾，由于在100g水中最多溶解34g氯化钾，因此这20g氯化钾只能再溶解14g，所以形成的B溶液是20℃饱和溶液；升温至50℃，由于氯化钾在50℃时的溶解度是42.6g，因此后加入的氯化钾会全部溶解，而且形成的溶液C是50℃不饱和溶液，但又加入20g氯化钾，这20g氯化钾会再溶解2.6g，形成的溶液D是50℃饱和溶液，然后降温到20℃时，有晶体析出，形成溶液E是20℃饱和溶液．
故属于不饱和溶液的是AC，溶质的质量分数相同的是BE．
故答案为：
（1）溶解；（2）玻璃棒；搅拌，加速溶解； （3）47.5；偏大；（4）AC； BE．

点评 本题难度不大，主要考查了对固体溶解度概念的理解，从而培养学生对知识的应用能力和理解能力．熟练掌握配制溶液的步骤，仪器，溶质的质量分数计算是解答此题的基础和关键．