小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．

实验序号	KClO3	其他物质质量	待测数据
①	1.2g
②	1.2g	CuO 0.5g
③	1.2g	MnO2 0.5g

（1）上述实验应测量的“待测数据“是；
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更（选填“大“或“小“），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；
（3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，说明；
（4）再将该黑色粉末放入试管中，加入，若观察到，说明黑色粉末的化学性质在反应前后保持不变．
【预期结论】氧化铜能作氯酸钾分解的催化剂．
【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是．

如图所示是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：
（1）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用（填字母标号，下同）发生装置，写出该反应的化学方程式；若要收集较为纯净的氧气最好选用装置．
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是（填序号），其反应的化学方程式是．
（3）用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是；将装置A和D连接进行此实验，实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，目的是．
（4）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从（填“a”或“b”）进入F中．

物质X、Y、Z之间存在如图转化关系：
（1）写出X、Y、Z的化学式：X；Y；Z．
（2）请写出X、Y、Z之间转化的反应方程式：
①X→Y；
②Y→Z；
③Z→X．

用化学方法除去下列物质中的杂质，写出有关化学方程式并标明反应类型．
（1）铜粉中混有少量铁粉，．
（2）二氧化锰中有少量木炭粉，．
（3）FeCl₂溶液中混有CuCl₂，．
（4）O₂中混有少量CO₂．

资料表明：有许多金属的盐对双氧水的分解具有催化作用．为比较铁盐和铜盐对H₂O₂分解的催化效果，某同学设计了如图所示的实验．请回答：
（1）请写出双氧水分解的化学方程式．
（2）该实验可通过观察来得出结论．有同学提出将药品CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是．

将7.0g含杂质的锌粒，加入到盛有100.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为106.8g．试计算：
（1）生成氢气的质量．
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）．

在实验室中，常用质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，而市面上出售的过氧化氢是质量分数为30%的溶液．向多少克质量分数为30%的过氧化氢溶液中加入适量的水，才能配制成60克质量分数为5%的过氧化氢溶液？

利用下列仪器进行探究实验“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”（所有装置的气密性都已检查完毕）

（1）将玻璃管插入橡皮塞中的操作方法是：．
（2）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸．在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中，为预防爆炸应采取的措施是（列举一条）．
（3）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有（填字母）．
（4）某同学探究实验步骤和现象如下：
①．他分别向两支试管中加入等质量的5%过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快．
②．将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量．
③．用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同．
试回答：步骤③的实验目的是．该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指来：．

通过初中一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，如图所示是老师提供的一些实验装置，根据如图1所示回答下列问题：

（1）B装置中仪器甲的名称是，仪器乙的名称是；
（2）关闭B装置中的止水夹后，从甲向乙中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）；
（3）如果实验室用A、E组合来制取并收集氧气，A装置的试管口应添加；写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式；实验结束时应先 后．
（4）已知氨气密度小于空气，极易溶于水，具有强烈的刺激性气味，是空气的污染物之一．某校化学研究性学习小组的同学在查阅资料时得知氨气也有还原性．运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象CO那样还原CuO呢？于是他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式．
②制取并收集氨气应选用图1中和组合（填序号）．
（二）性质探究
该小组成员用注射器抽取实验一中生成的未经干燥的氨气，按如图2所示装置进行实验，探究氨气还原性并验证其产物．（夹持装置未画出，碱石灰是NaOH和CaO固体混合物）：
③有同学发现该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，他认为还应该在A、B之间增加一个干燥装置．于是他选择了如图3中的（填“甲”或“乙”）．
④利用改进后的装置进行实验，观察到黑色粉末变为红色物质，无水CuSO₄变蓝，同时生成一种无污染的气体单质．请写出NH₃与CuO反应的化学方程式．
（三）问题讨论
⑤有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质也可能是Cu₂O．
已知氧化亚铜与稀硫酸反应时，能生成CuSO₄和Cu和水．写出氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式．
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O．
操作；
现象；
结论．
⑥在解决了上述问题后，又有同学提出：Cu₂O与CuO的热稳定性哪个更强？于是又他们进行了如下实验：取9.8g Cu（OH）₂固体，加热到80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为7.2g．据此可推得A的化学式为．（请写出计算过程）根据该实验，同学们得出在高温下更稳定．

某化学反应式可表示为2A+2B═3C，若8克A与4克B恰好完全反应，生成C的质量是多少？若要生成5克C，需要A、B各多少克？