题目内容

用化学方法除去下列物质中的杂质，写出有关化学方程式并标明反应类型．
（1）铜粉中混有少量铁粉
 
，
 
．
（2）二氧化锰中有少量木炭粉
 
，
 
．
（3）FeCl2溶液中混有CuCl2
 
，
 
．
（4）O2中混有少量CO2
 
．
考点：物质除杂或净化的探究,常见气体的检验与除杂方法,金属的化学性质,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题
分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答：解：（1）根据金属活动性顺序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸（或稀硫酸）除去铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应（合理即可）．
（2）木炭粉具有可燃性，燃烧生成二氧化碳气体，二氧化锰不具有可燃性，故可用燃烧法除去木炭粉，反应的化学方程式为：C+O2
 点燃 
.
 
CO2；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
（3）要除去FeCl2溶液中的CuCl2，实质就是除去铜离子，可利用CuCl2与铁反应生成氯化亚铁和铜，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
（4）CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
故答案为：（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置换反应；（2）C+O2
 点燃 
.
 
CO2；化合反应；（3）Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；（4）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A、酒精B、“雪碧”可乐
C、精制碘盐D、食用醋
通常在白炽灯泡里的玻璃柱上涂有一层物质，消耗氧气，保护灯丝，该物质是（　　）
A、氯酸钾B、氧化汞
C、二氧化锰D、红磷
如图是实验室制取气体的一些装置．

（1）写出带标号的仪器的名称：①
 
；②
 
．
（2）A是
 
（填固体或液体）和
 
（填固体或液体）在
 
（填加热或常温）条件下反应制取气体的发生装置，实验室在制取
 
时用到，反应的化学方程式为
 
．B是
 
（填固体或液体）和
 
（填固体或液体）在
 
（填加热或常温）条件下反应制取气体的发生装置，实验室在制取
 
或
 
或
 
时用到，反应的化学方程式为
 
或
 
或
 
．
（3）实验室若用氯酸钾为原料来制取较纯净的氧气，应选择的装置组合是
 
（填装置编号，下同）；制取较干燥的氧气，应选择的装置组合是
 
；制取过程一般还选用二氧化锰作反应的
 
．若改用高锰酸钾制取氧气，他应选择的发生装置是
 
，试管口还缺
 
；作用是
 
；试管口需要略向下倾斜主要是为了防止
 
．
（4）检查装置B的气密性的方法是
 
．
（5）若用G装置收集氢气，则导管应与G的
 
（填“a”或“b”，下同）端相连；若用G装置收集氧气或二氧化碳，则导管应与G的
 
端相连；若用G装置代替D装置收集氢气或氧气，则首先将G中
 
，然后将导管应与G的
 
端相连．
①乙炔（化学式C2H2）为又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石固体（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔，已知反应过程中还生成了另一种化合物．请你选择制取乙炔的发生装置是
 
；收集装置是
 
．写出实验室制取乙炔的化学方程式
 
．
②甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是
 
．
③氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，可用于制氮肥、硝酸、药物和燃料等．实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是
 
．
④实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒的气体，能溶于水，密度比空气大，则实验室制取硫化氢的发生装置为
 
，若用G装置收集该气体，则气体从
 
端进入．
通过初中一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，如图所示是老师提供的一些实验装置，根据如图1所示回答下列问题：

（1）B装置中仪器甲的名称是
 
，仪器乙的名称是
 
；
（2）关闭B装置中的止水夹后，从甲向乙中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置是否漏气？
 
（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）；
（3）如果实验室用A、E组合来制取并收集氧气，A装置的试管口应添加
 
；写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式
 
；实验结束时应先
 
 后
 
．
（4）已知氨气密度小于空气，极易溶于水，具有强烈的刺激性气味，是空气的污染物之一．某校化学研究性学习小组的同学在查阅资料时得知氨气也有还原性．运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象CO那样还原CuO呢？于是他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式
 
．
②制取并收集氨气应选用图1中
 
和
 
组合（填序号）．
（二）性质探究
该小组成员用注射器抽取实验一中生成的未经干燥的氨气，按如图2所示装置进行实验，探究氨气还原性并验证其产物．（夹持装置未画出，碱石灰是NaOH和CaO固体混合物）：
③有同学发现该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，他认为还应该在A、B之间增加一个干燥装置．于是他选择了如图3中的
 
（填“甲”或“乙”）．
④利用改进后的装置进行实验，观察到黑色粉末变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体单质．请写出NH3与CuO反应的化学方程式
 
．
（三）问题讨论
⑤有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质也可能是Cu2O．
已知氧化亚铜与稀硫酸反应时，能生成CuSO4和Cu和水．写出氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式
 
．
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O．
操作
 
；
现象
 
；
结论
 
．
⑥在解决了上述问题后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是又他们进行了如下实验：取9.8g Cu（OH）2固体，加热到80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为7.2g．据此可推得A的化学式为
 
．（请写出计算过程）根据该实验，同学们得出
 
在高温下更稳定．
为了测定石灰石中含CaCO3的质量分数，取石灰石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设杂质不和盐酸反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为108.1g．
（1）生成二氧化碳气体
 
g，其物质的量为
 
mol；
（2）根据化学方程式计算石灰石中CaCO3的质量分数．
在：

（1）属于工业制取氧气的方法是（填“甲、乙、丙、丁”）
 
；
（2）某化学兴趣小组的同学，利用下列仪器进行实验制取氧气的实验

Ⅰ．写出带标号①的仪器的名称：①
 

Ⅱ．若实验室用过氧化氢制取氧气并收集一瓶氧气，气体制取装置应选择
 
（填字母序号，下同）；气体收集装置应选择
 

Ⅲ．若用高锰酸钾制取氧气，则反应的制取装置应选择
 
（填字母序号），试管口放一团棉花的作用是
 
．
Ⅳ．实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气时有如下操作步骤：①点燃酒精灯 ②连接仪器，检查装置的气密性 ③装药品，将试管固定在铁架台上 ④用排水集气法收集 ⑤把导气管撤离水面 ⑥熄灭酒精灯．其中操作顺序正确的是
 

A、②③①④⑥⑤B、②③①④⑤⑥C、⑤③②①④⑥D、③①②④⑥⑤
Ⅴ．若用D装置收集氧气，实验结束时，先将酒精灯熄灭，再将导管移出水面，会导致的后果是
 

（3）化学实验从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，
 
（填“甲”、“乙”或“丙”）途径更体现化学实验的绿色化追求．
除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（　　）
选项 物质 杂质 试剂或方法
A NaCl固体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发结晶
B KNO3溶液 Ba（NO3）2 滴加适量K2SO4溶液、过滤
C NaCl溶液 Na2CO3 滴加硫酸溶液至不再产生气泡
D N2 O2 通过红热的铜丝
A、AB、BC、CD、D
（1）当水蒸气通入装有浓硫酸的洗气瓶，有什么现象？
（2）无色酚酞遇碱变红后，滴加盐酸，有什么现象？

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网