小亮同学在实验室中制取CO₂气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl₂和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液．实验过程中加入Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或者气体的质量关系如图1所示；加入Na₂CO₃溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示．请回答：

（1）图1中o→a段表示生成（填“气体”或“沉淀”的过程）．
（2）图1中ob线段与bx线段大小关系是（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）图1中a点时，溶液中的溶质化学式是．
（4）图1中b～c段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中（填“dh”或“hk”）段曲线表示．

糕点疏松剂的主要成分中有碳酸氢钠．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了探究．
Ⅰ．定性探究
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
【实验1】取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图1所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．
（3）欲通过进一步实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分．
【提出假设】①可能是NaCO₃②可能是NaOH③可能是NaOH和NaCO₃
【实验2】

实验操作	实验现象	实验结论
A、将该固体溶于蒸馏水配置成溶液，取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸	有气体产生	假设   （填序号）不成立
B、另取少量溶液于试管中，滴加足量氯化钡溶液		固体产物中有Na2CO3
C、取上述B步骤静置后所得上层清液，滴加少量酚酞溶液	无明显现象	固体产物中

【实验结论】NaHCO₃受热分解的化学方程式为．
Ⅱ、定量探究
为测定某疏松剂中碳酸氢钠的质量分数，设计如下实验，其主要实验步骤如下：
①按如图2组装仪器，将50.0g样品放入锥形瓶中，加入足量稀硫酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）增加的质量（见如图3曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，关闭活塞b，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复步骤③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变．
（1）步骤①加入样品前还应．
（2）装置乙的作用是；实验步骤③中，装置甲的作用是．
（3）请利用有关数据计算试样中碳酸氢钠的质量分数．（写出计算过程）．

家庭生活中常遇到下水道或水管堵塞现象，利用市面上销售的管道通即可将管道疏通．已知管道通使用时发生的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3X↑．现有一盒500g含烧碱为80%的管道通在疏通管道时全部使用并完全反应．则：
（1）X的化学式为；
（2）一盒管道通充分反应完消耗铝的质量为多少？

请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答问题：
（1）该反应产生的气体质量为g．
（2）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数．
（3）反应后得到207.6g 不饱和溶液中溶质是，该溶质的质量为g．

根据下列装置图1，回答有关问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①；
（2）实验室以高锰酸钾为原料制氧气的化学方程式是；作为发生装置，装置A需要改进的地方是．
（3）实验室制二氧化碳的药品为 和，为了得到纯净的二氧化碳气体，要除去二氧化碳气体中的氯化氢可选胜出下列试剂中的（选填字母）．
A  NaOH溶液   B  H₂SO₄溶液   C   NaHCO₃溶液 D   Na₂CO₃溶液
（4）已知实验室制取氯气的反应原理是：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，选择的发生装置是，若用图2所示装置测量生成氯气的体积，装置接口的连接顺序为a→→→d．

某学校利用节假日组织学生去野外活动，进行生存能力训练．
（1）所带的下列物品中，属于天然有机高分子化合物的是．（填序号）
A．塑料保鲜膜         B．合成橡胶手套        C．棉布围裙
（2）野炊食谱如表：

主食：面条 配菜：红烧牛肉、油炸鸡腿、鸡蛋汤

从营养学角度来看，你认为食谱中还应添加下列食品中的．（填序号）
A．炒青菜         B．大米饭         C．炒虾仁        D．蒸黄鱼
（3）加碘食盐中的“碘”属于（填“常量”或“微量”）元素．
（4）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有功能．
（5）炒菜时因油温过高油锅起火，此时应立即采取灭火措施．
（6）天然水要经过沉淀、过滤、吸附和等处理，才可作为生活用水使用．

某化学小组同学用如图装置制取一定量的氧气．请你参与探究：
（1）图中反应原理为（用化学方程式表示）．气体发生装置中试管口略向下倾斜的目的是．为防止水槽中冷水倒吸，实验结束后应先．
（3）计算7.9g高锰酸钾（KMnO₄）完全溶解，生成氧气的质量是多少？（根据化学方程式计算，写出计算过程）
解：
（3）根据上述实验结果，若常温常压下，氧气的密度约为1.4×10^-3g/mL，则理论上产生氧气体积是mL（结果保留一位小数）．实际操作过程中，收集到氧气的体积大于理论值．请分析：实际收集的气体的体积偏大的原因是（填标号）．
A．装置的气密性不良  B．加热时收集到的气体的体积较大  C．部分氧气溶于水
（4）小庆同学认为：根据质量守恒定律，利用高锰酸钾中氧元素的质量分数，计算出7.9g高锰酸钾中氧元素的质量，即为反应生成的氧气的质量．请分析：小庆的方法是（填“正确”或“错误”）的，原因是．

（1）将空气中的氨气转化成各种氮肥的过程如图所示．
分析图中的工艺流程，回答问题：

①流程Ⅰ中反应的化学方程式为，其基本反应类型属于．
②流程Ⅱ中氨气与某物质反应后生成一氧化氮，则该物质一定含有的元素是．
（2）如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线．
①在℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
②在t₁℃时，将3g乙物质加入10g水中充分搅拌，所得溶液的质量为g．
③N点表示在t₂℃时甲物质形成的溶液处于（填“饱和”或“不饱和”）状态．
④欲使甲溶液从状态M变化为状态P，简单的操作步骤为．

我市某中学由王芳、李飞、张强等同学组成的化学兴趣小组．在学习碱的性质之前，他们预习了一下有关的知识，经老师允许，来到了实验室，准备提前探究一下氢氧化钠的一些化学性质．
（一）首先，他们需要配制50克5%的氢氧化钠溶液．
（1）请你跟李飞同学一起计算一下，需氢氧化钠克，水毫升．
（2）以下是王芳同学准备的实验用品：天平、量筒（规格50mL）、烧杯（规格100mL）、药匙、胶头滴管、纸片．经张强同学核实，发现还缺少一种主要仪器．这种仪器是
（3）张强同学从药品橱里找到了盛放固体氢氧化钠的试剂瓶．就在他准备将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的纸上进行称量时，李飞及时制止了他的操作，使得张强一脸茫然．后经李飞同学解释，张强承认了自己没有好好预习．你能猜测出李飞同学是怎样解释的吗？．
（二）下面是他们用自己配好的溶液来探究碱的化学性质：
    ①王芳同学在一支小试管里，倒入2毫升左右的氢氧化钠溶液，然后滴入两滴酚酞试液并振荡，看到试管内液体显色，她好兴奋．紧接着，又向里面逐滴地滴加稀盐酸，边滴加边振荡，就在红色快要消失的时候，张强和李飞都发现了：试管里有很多细小的气泡出现．“难道里面还有其他物质？”李飞自言自语地说．这里的“其他物质”可能是．
    ②张强赶紧找来课本翻阅…他突然想起来了，刚才他在取氢氧化钠固体的时候，发现瓶盖有一小细条裂缝，且瓶子无内盖．“是不是这些氢氧化钠固体已经变质了呢？”他们赶紧找老师交流．在老师的指点下，他们取了三份自己配制的溶液样品少许，分别滴加了某种酸、碱、盐的溶液，并完成了以下的实验报告，从而证明了氢氧化钠变质的事实．

	实验步骤	观察到的现象	有关的反应方程式
法一	取样品少许于试管中，滴加   溶液
法二	取样品少许于试管中，滴加   溶液
法三	取样品少许于试管中，滴加   溶液

③李飞同学想了想，又提出一个新问题：“那我们刚才所取的氢氧化钠固体是全部变质了？还是只是部分变质呢？”针对这个问题，请你帮他们设计一个合理的实验，说明“氢氧化钠是全部变质，还是部分变质”．

在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．
（1）在C₆₀、金刚石、氢氧化钠三种物质中，由分子构成的物质是．
（2）据报道，某药企生产的胶囊中“铬”超标，长期服用会引起“铬中毒”．
铬元素的相关信息如图1所示．请回答：

铬元素的相对原子质量为；铬原子核外电子数为．铬原子失去3个电子所形成的离子符号为；铬元素属（填“金属”或“非金属”）元素．
（3）如图2为A、B、C三种粒子的结构示意图，其中属同种元素的粒子是（填字母），A和B两种
粒子的相同，所以它们具有相似的化学性质．A元素位于周期表的第周期．
（4）如图分别表示不同的化学反应．

①图1是电解水微观模型图，根据质量守恒定律可知该模型图中缺少了（填字母序号）

②图2描述了稀盐酸与硝酸银溶液反应的微观实质，C处应填入的符号为．