题目内容
家庭生活中常遇到下水道或水管堵塞现象，利用市面上销售的管道通即可将管道疏通．已知管道通使用时发生的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X↑．现有一盒500g含烧碱为80%的管道通在疏通管道时全部使用并完全反应．则：
（1）X的化学式为 ；
（2）一盒管道通充分反应完消耗铝的质量为多少？
（1）X的化学式为
（2）一盒管道通充分反应完消耗铝的质量为多少？
考点：根据化学反应方程式的计算,质量守恒定律及其应用
专题：有关化学方程式的计算
分析：（1）根据质量守恒定律反应前后原子个数不变，可解答；
（2）根据管道通使用时发生的化学方程式中氢氧化钠和铝的质量比可以解答；
（2）根据管道通使用时发生的化学方程式中氢氧化钠和铝的质量比可以解答；
解答：解：（1）由在化学反应中：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X↑反应前后原子个数不变，可解得X．
反应前 反应后
Al原子 2 2
Na原子 2 2
O原子 4 4
H原子 6 0
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的每个分子由2个H原子构成，则物质X的化学式为H2；
答案：H2；
（2）设，一盒管道通充分反应完消耗铝的质量为x；
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54 80
x 500g×80%
=
x=270g
答：一盒管道通充分反应完消耗铝的质量为270g．
反应前 反应后
Al原子 2 2
Na原子 2 2
O原子 4 4
H原子 6 0
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的每个分子由2个H原子构成，则物质X的化学式为H2；
答案：H2；
（2）设，一盒管道通充分反应完消耗铝的质量为x；
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54 80
x 500g×80%
| 54 |
| x |
| 80 |
| 500g×80% |
x=270g
答：一盒管道通充分反应完消耗铝的质量为270g．
点评：根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．熟练掌握有关化学方程式的计算的相关步骤．
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| A、钠应密封保存 |
| B、钠着火后不应该用二氧化碳灭火器熄灭 |
| C、钠与CO2的反应需在通风橱中进行 |
| D、钠与CO2反应生成的白色固体加水溶解后，滴加少量盐酸一定会产生气泡 |
